4．下列化合物能用相應元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　　）                                     
①CuS�、贔eS　③Al2S3�、蹻e2S3�、軨u2S�、轋eCl2⑦H2S�、郌eCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧

分析 氯氣有強氧化性，和變價金屬反應生成最高價態(tài)化合物，硫的氧化性較弱，和變價金屬反應生成低價態(tài)化合物，硫和氫氣可以生成硫化氫，硫和鋁反應可以生成硫化鋁，據(jù)此分析解答．

解答 解：硫的氧化性較弱，和銅反應生成Cu2S，故①錯誤，⑤正確；
硫的氧化性較弱，和鐵反應生成FeS，故②正確，④錯誤；
硫和鋁反應可以生成硫化鋁，故③正確；
氯氣有強氧化性，和鐵反應生成氯化鐵，故⑧正確，⑥錯誤，
硫和氫氣可以生成硫化氫，故⑦正確，
故選A．

點評 本題考查了金屬和非金屬的性質(zhì)，注意：無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵不是氯化亞鐵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，溶于水難電離的是（　　）
A．醋酸銨B．硫酸鋇C．硫氰化鐵D．碘化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖四種常見實驗操作，正確的是（　�。�
A．
固體的溶解		B．
流體的傾倒
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（1）步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（2）下列物質(zhì)可替代ZnO的是b、e（填字母）．
a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．
Ⅱ．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
請回答下列問題：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如圖裝置，其中水浴加熱的原因是溶液受熱均勻，且便于控制溫度

（4）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應，寫出其中一個主要反應的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
（5）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
操作現(xiàn)象結(jié)論
A①滴加稀HNO3
  ②滴加BaCl2溶液		無明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Ag+
B滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生原溶液一定含CO32-
C①滴加稀HCl
   ②滴加AgNO3溶液		無明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Cl-
D   ①加KSCN溶液
②滴加氯水		無明顯現(xiàn)象
溶液呈紅色		原溶液一定含F(xiàn)e2+
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　　）
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗可獲成功的是（　�。�
A．用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B．將稀硫酸和無水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C．將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2014年國家科學技術(shù)大會上，甲醇制取低碳烴技術(shù)（DMTO）獲國家技術(shù)發(fā)明一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化是煤在高溫下轉(zhuǎn)化為水煤氣的過程，主要反應方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化發(fā)生的主要反應如下表：
化學反應方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol2.50.2
 ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol1.02.3
 ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3K34.6
①△H1＜△H2（填“＞”、“＜”、“=”），△H3=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
②若反應①在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO、CH30H物質(zhì)的量分別為4、2、10，則此時生成CH30H的速率＞消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K3=2.5．
（3）烯烴化階段：圖1是烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根據(jù)圖1，要盡可能多的獲得乙烯，控制反應的最佳條件是530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在壓強為P1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t1時測得甲醇的體積分數(shù)是10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率是85.7%（保留3位有效數(shù)字），若要提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降低壓強、分離乙烯或水（寫一條即可）．
③若在t2時，將容器體積迅速擴大到原來的2倍，請圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系．

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