11．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列操作能增大反應(yīng)速率并使平衡右移的是（　�。�
A．降低體系溫度B．增大體系容積C．移去SO3D．通入O2

分析 根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等可以加快反應(yīng)速率，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答．

解答 解：A．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減慢，故A不符合；
B．增大體系容積即減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)速率減慢，故B不符合；
C．移去SO3，平衡右移，但生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不符合；
D．通入氧氣，氧氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、醫(yī)藥、電鍵有機(jī)合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅（主要成分是CuO和Cu）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

已知還原、氯化步驟發(fā)生的反應(yīng)為：
2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
思考并回答下列問(wèn)題．
（1）溶解時(shí)生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請(qǐng)寫出此時(shí)的氧化還原反應(yīng)離子方程4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O
（2）該工藝得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH4）2SO4
（3）產(chǎn)品的洗滌方法是先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)稀H2SO4洗時(shí)是否能洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法
A溴苯（Br2）苯萃取、分液
B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
CCH4（C2H4）酸性高錳酸鉀洗氣
D硝基苯（硝酸）氫氧化鈉溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．
（2）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol  Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因?yàn)榇龣z水樣中還有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O72-原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
D．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分子式為C3H6O3的有機(jī)物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸作用下，能分別與C2H5OH和CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為C6H8O4的六元環(huán)狀化合物．據(jù)此，可確定C3H6O3有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．HOCH2CH2COOHB．CH3CH（OH）COOHC．CH3OCH2COOHD．CH3CH（OH）CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{12}^{26}$Mg互為同位素B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯化鈉的電子式是D．乙酸與乙醇互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．
①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②（CH3 ）2CHCl與A生成B的化學(xué)方程武是，
③A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯
（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CC14溶液褪色．
①F的官能團(tuán)是碳碳雙鍵
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
⑧反應(yīng)I的化學(xué)方程式是+3H2$→_{△}^{Ni}$
（3）下列說(shuō)法正確的是（選填字母）ad
a． B可使酸性高錳放鉀溶液褪色         b．C不存在醛類同分異構(gòu)體
c． D的酸性比 E弱                    d．E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷
（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應(yīng)放出CO2．反應(yīng)II的化學(xué)方程式是；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：X（g+Y（g）?3Z（g），X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖實(shí)線所示，在無(wú)催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖虛線所示，則相應(yīng)的圖示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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