1．已知：X（g+Y（g）?3Z（g），X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖實(shí)線所示，在無(wú)催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖虛線所示，則相應(yīng)的圖示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，以此來(lái)判斷．

解答 解：加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故平衡時(shí)Z的含量保持不變，有催化劑的條件下（如圖中實(shí)線所示），反應(yīng)速率快，與此相對(duì)應(yīng)的是B圖，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界因素對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響及圖象分析，難度不大．要注意使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列操作能增大反應(yīng)速率并使平衡右移的是（　�。�
A．降低體系溫度B．增大體系容積C．移去SO3D．通入O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣體有顏色的是（　　）
A．N2B．O2C．NO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列情況一定能使反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升溫 ②改變反應(yīng)物濃度 ③增加生成物濃度 ④加壓．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)m1＞m2時(shí)，溶液a中的陰離子只有1種
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸
D．當(dāng)m2-m3=2.96 g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（　　）
A．a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0B．a+b＞c+d  T1＜T2△H＞0
C．a+b＜c+d  T1＞T2△H＜0D．a+b＞c+d  T1＞T2△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na$_{\;}^+$、CH3COO-、H$_{\;}^+$、OH-，下列關(guān)系合理的是①②④．
①c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H$_{\;}^+$）
②c（Na$_{\;}^+$）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H$_{\;}^+$）
③c（H$_{\;}^+$）＞c（OH-）＞c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH3COO-）
④c（Na$_{\;}^+$）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H$_{\;}^+$）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H$_{\;}^+$、NH$_4^+$、Cl-四種離子，且c（NH$_4^+$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H$_{\;}^+$），這兩種溶液的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3•H2O）．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH$_4^+$）+c（H$_{\;}^+$）-c（OH-）=0.005mol/L．
（4）若M為20mL稀硫酸和鹽酸的混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：
①最初混合酸溶液中c（H2SO4）=0.05mol/L；c（HCl）=0.20mol/L．
②B點(diǎn)溶液的pH=1.48（精確到0.01；可能用到的數(shù)據(jù)：1g2=0.30、1g3=0.48）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫(xiě)出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（另一產(chǎn)物為水蒸氣）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能用于自來(lái)水消毒的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3

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