Question

4．將濃度為0.1mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）

• A． c（H⁺）
• B． K_a（HF）
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

Answer 1

分析 根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答．

解答 解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故A錯誤；
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K_a（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；
C、隨著稀釋的不斷進行，c（H⁺）減小，c（OH^-）不斷增大，則的比值變小，故C錯誤；
D、因K_a（HF）=$\frac{c（{F}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HF）}$，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F-）不斷減小，K_a（HF）不變，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_a的變化即可解答，水溶液中存在離子積常數(shù)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．