【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 密閉容器中,2 mol SO2 和足量 O2 充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2 NA
B. 含 NA個 CO32-的 Na2CO3 溶液中,Na+數(shù)目為 2 NA
C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為 2 NA
D. 4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為 2 NA
【答案】D
【解析】
根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析;根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計算分析。
A. 由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和足量O2反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol,充分反應(yīng)后可得到SO3的分子數(shù)小于2NA,故A錯誤;
B. CO32-在溶液中會發(fā)生水解生成HCO3-,所以未水解前CO32-的數(shù)目一定大于NA,故n(CO32):n(Na+)小于1:2,所含Na+數(shù)大于2NA,故B錯誤;
C.沒有指明氣體所處溫度和壓強(qiáng),無法用22.4L/mol計算,故C錯誤;
D.4.0g二氧化碳的物質(zhì)的量為:=mol,一個CO2分子中含有22個電子,故4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為mol×22×NA=2NA,故D正確。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________(填序號)。
A.2v(正)(H2)= v(逆)(CO)
B.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成 1mol CH3OH
C.恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D.恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(2))下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線:
①該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù):K1 ________ K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________________。
(4)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。
(5)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為__________(填 化學(xué)式,下同),c 口通入的物質(zhì)為__________。 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.1 mol O的質(zhì)量是32g/molB.H2O的摩爾質(zhì)量為18 g
C.44 g CO2的體積為22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:(注:硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn),導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn))
熔點 | 密度 | 硬度 | 導(dǎo)電性 | |
某合金 | 32000C | 3.20g/cm3 | 7.5 | 3.5 |
鐵 | 15350C | 7.86g/cm3 | 4.5 | 17 |
已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大,從性能看,該合金不適合制
A.門窗框B.爐具C.電源線D.飛機(jī)外殼
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
②反應(yīng)混合物中,SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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【題目】由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A. | 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白煙產(chǎn)生 | 該溶液一定為濃鹽酸 |
B. | 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液,加熱 | 加熱后紅色加深 | CH3COONa 水解是吸熱反應(yīng) |
C. | 向某溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生 的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 該溶液中一定有 CO32— |
D. | 向 NaCl 溶液中滴加過量 AgNO3 溶液,再滴加 KI 溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀, 后出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s比2~4s快B. 0~2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L-1·s-1
C. 6s時,反應(yīng)達(dá)到最大限度D. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質(zhì)量為64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電流方向為__________________(用a、b表示)。
(2)原電池的正極為___________
(3)寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式:____________________________________;
(4)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________;
(5)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,鹽橋中的K+向______(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)燒杯移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
接 , 接 , 接 ;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?
乙中 ____ ,丙中 ______ ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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