下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C、氫氧化鈣與少量碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
D、CuSO4與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應生成碳酸鈉和水；
C．反應生成碳酸鈣和KOH、碳酸氫根離子不能拆分；
D．反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A．鐵與稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合的離子反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鈣與少量碳酸氫鉀溶液混合的離子反應為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．CuSO4與Ba（OH）2溶液混合的離子反應為Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應過程的反應類型：丙烯直接形成高分子
 
；A→B
 
．
（3）1molA與2molNaOH反應發(fā)生消去反應的化學方程式為：
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為
 
．
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生1mol H2，則M的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B元素單質(zhì)的一種同素異形體是自然界中硬度最大的；D元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；E與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解F與D的化合物來制備F單質(zhì)；工業(yè)上也常用A和C的單質(zhì)合成一種原料氣體M．
（1）畫出E元素的原子結構示意圖
 
．D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序
 
（用離子符號表示）．
（2）檢驗氣體M的常用方法是
 
．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用F單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負極反應式
 
．
（4）化合物FC溶于強堿生成M和一種鹽溶液，向該鹽溶液中通入過量BD2反應的離子方程式是
 
．
（5）F和B形成的一種化合物中F的質(zhì)量分數(shù)為75%，該化合物與水反應可以生成一種含氫的質(zhì)量分數(shù)最大的烴，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高
D、W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗設計：
課題：用氣體摩爾體積測定裝置（如圖所示）測定常溫下1mol二氧化碳的體積．
提供試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液、飽和碳酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液、水．
（1）20℃時，實驗室用如圖所示裝置測定1mol CO2的體積．在①中加入1.06g碳酸鹽，塞好膠塞，用針筒抽氣使②中導管內(nèi)外液面相平，再用針筒向①中注入10.00mL酸溶液，實驗后量液瓶中液面高度如圖所示．反應結束后又用針筒抽出氣體0.5mL才使②中導管內(nèi)外液面相平，則該實驗中生成H2的體積是
 
（填編號）
A.108.50mL  B.112.5mL  C.118.50mL  D.119.00mL 
（2）儀器②中應加入
 
試劑；如果選用水測定結果往往
 
（填“偏大”、“偏小”或“不確定”）．
（3）為保證測定結果的準確性，儀器①中預先盛放的試劑是
 
（名稱，下同），用注射器向①中注入的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu在潮濕的空氣中，表面會緩慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），試寫出該反應的化學方程式
 
，按照已學化學反應的分類標準，此反應就屬于
 
反應，又屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應且均能生成鹽和水，D和E各有如下表的電子層結構，在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E的單質(zhì)反應．
元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)
DXX+4
EX+1X+4
（1）寫元素符號：A
 
；C
 
；F
 

（2）D、E的氫化物的穩(wěn)定性比較（用分子式表示）：
 

（3）A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應：①A+H2O→B+C　②C+F→D�、跠+NaOH
  △  
.
 
F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
；
（2）寫出各步反應的化學方程式，并指出反應①的氧化劑和還原劑．
①
 
，氧化劑
 
、還原劑
 
．
②
 
．
③
 
． 
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol?L-1 的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說法錯誤的是（　�。�
A、NaHX溶液呈酸性
B、若上述溶液中檢測不到HX-，則NaHX溶于水時的電離方程式為：NaHX=Na++H++X-
C、若上述溶液中檢測不到H2X，但能檢測到HX-，則NaHX溶于水時，水的電離程度增大
D、若上述溶液中能檢測到H2X，則此時溶液中c（X2-）＞c（H2X）

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