Cu在潮濕的空氣中，表面會緩慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），試寫出該反應的化學方程式
 
，按照已學化學反應的分類標準，此反應就屬于
 
反應，又屬于
 
反應．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：在潮濕的空氣中，銅可以和水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3，反應為3種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于四種基本反應類型中的化合反應，又由于在反應中Cu和O元素的化合價均發(fā)生了變化，故屬于氧化還原反應．
解答： 解：在潮濕的空氣中，銅可以和水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3，反應為3種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于四種基本反應類型中的化合反應，又由于在反應中Cu和O元素的化合價均發(fā)生了變化，故又屬于氧化還原反應，
故答案為：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3；化合；氧化還原．
點評：本題通過金屬銅銹的形成，考查了化學反應方程式的書寫和化學反應方程式的類型判斷，若有元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol的電子時，陽極生成氣體
 
g，陽極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為
 
．假定反應前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．D在周期表中
 
位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出E的電子式：
 
．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A的最高正價和負價的絕對值之差為6，則A元素可能形成的化合物是（　　）
A、MgF2
B、CaCl2
C、K2S
D、Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C、氫氧化鈣與少量碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
D、CuSO4與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

MgSO4和MgSO3組成的混合物中，S的質(zhì)量分數(shù)為A%，則MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知A分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1：1：1．實驗表明A能使溴水褪色，1mol A與足量NaHCO3溶液反應放出2mol CO2．請回答：
（1）A分子所含官能團的名稱是
 
，A與氫溴酸反應只能得到一種產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B的分子式是
 
，B與乙酸反應生成的酯結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）寫出與B含相同官能團的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaCl（Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶
BCO2（CO）O2點燃
CZn （Cu）稀硫酸過濾
DCO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第
 
次檢測結(jié)果不正確．
（2）檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
第一，向溶液滴加
 
溶液（填化學式），其目的是
 
．第二，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是
 
．
第三，再向溶液中加入
 
溶液（填化學式），確定
 
離子的存在，其離子反應方程式為
 
．

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