Question

有原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應且均能生成鹽和水，D和E各有如下表的電子層結構，在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E的單質(zhì)反應．

元素	最外層電子數(shù)	次外層電子數(shù)
D	X	X+4
E	X+1	X+4

（1）寫元素符號：A

 

；C

 

；F

 

（2）D、E的氫化物的穩(wěn)定性比較（用分子式表示）：

 

（3）A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且原子序數(shù)依次增大，猜測可能A、C是金屬，F(xiàn)是非金屬才能保證最外層電子平均值不超過4；A和C兩種金屬最高價衍化物對應的水化物之間也能反應生成鹽和水容易聯(lián)想到Al元素的兩性，故可斷定，其中含有Al，考慮到最外層電子需滿足的條件，可斷定C是Al，A是Na，所以F是Cl；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，D、E為相鄰的兩種元素，二者的次外層都為8，則x=8-4=4，故最外層電子數(shù)分別為4和5，D、E分別為Si、P；
根據(jù)A、B、C的原子序數(shù)依次增大可知B只能是Mg．

解答： 解：（1）A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且原子序數(shù)依次增大，猜測可能A、C是金屬，F(xiàn)是非金屬才能保證最外層電子平均值不超過4；A和C兩種金屬最高價衍化物對應的水化物之間也能反應生成鹽和水容易聯(lián)想到Al元素的兩性，故可斷定，其中含有Al，考慮到最外層電子需滿足的條件，可斷定C是Al，A是Na，所以F是Cl；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，D、E為相鄰的兩種元素，二者的次外層都為8，則x=8-4=4，故最外層電子數(shù)分別為4和5，D、E分別為Si、P；
根據(jù)A、B、C的原子序數(shù)依次增大可知B只能是Mg，
故答案為：Na；Al；Cl；
（2）D、E分別為Si、P，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：PH₃＞SiH₄，
故答案為：PH₃＞SiH₄ ；
（3）C是Al，A是Na元素，A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了位置結構與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答本題的關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．