稱取樣品a g某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成有關(guān)問題：
（1）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有
 
 （寫化學(xué)式，下同），濾渣中含有
 
．
（2）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾．所得濾渣為
 
．
（3）往步驟（2）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟（3）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為b g，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用a、b表示）．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱，已知SOCl2為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO2，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）加入鹽酸，銅、硅都不反應(yīng)；
（2）濾液中含有氯化鎂和氯化鋁，加入過量的NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氧化鎂；
（3）步驟（3）的濾液中偏鋁酸鈉，通入二氧化碳可生成氫氧化鋁沉淀；
（4）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，所得固體為氧化鋁；
（5）AlCl3的水解，直接加熱，水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁；由題目信息可知，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱生成AlCl3、HCl、SO2．
解答： 解：（1）鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入鹽酸，銅、硅都不反應(yīng)，所以濾液含有MgCl2、AlCl3，濾渣含有Cu、Si，
故答案為：MgCl2、AlCl3；Cu、Si；
（2）濾液中含有氯化鎂和氯化鋁，加入過量的NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氧化鎂，故答案為：Mg（OH）2；
（3）步驟（3）的濾液中偏鋁酸鈉，通入二氧化碳可生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）最后的固體bg是氧化鋁，氧化鋁中鋁的質(zhì)量為bg×
54
102
=
9
17
bg，即為ag合金中Al的質(zhì)量為
9
17
bg，故合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
9
17
bg
ag
×100%=
9b
17a
×100%，
故答案為：
9b
17a
×100%；
（5）AlCl3的水解，直接加熱，水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，必須在氯化氫的氣流中加熱，目的是抑制AlCl3的水解，
由題目信息可知，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱生成AlCl3、HCl、SO2，反應(yīng)方程式為AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑，
故答案為：AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)與操作原理、物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)含量的測(cè)定、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識(shí)分析問題解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中是非電解質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸鋇B、燒堿C、水D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的K sp：
AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2S
K sp2×10-102×10-125.4×10-138.3×10-176.3×10-50
顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色
現(xiàn)以0.1mol/L的AgNO3溶液測(cè)定某溶液中c（Cl-），適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是（　�。�
A、K2CrO4
B、KBr
C、KI
D、K2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課題組擬用有機(jī)物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為．合成路線如下：

已知：I：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
Ⅱ：RCHO+R′CH2CHO
稀NaOH
△

根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M的分子式是
 
，其1H核磁共振譜中顯示有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，H→I兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型
 
、
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+NaOH
高溫高壓
 
；E→F
 

（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有
 
種，任寫出其中符合下列條件的兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4mol NaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)能生成4mol Ag
（5）設(shè)計(jì)用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式
 
．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
C2O42-+
 
H+=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）		高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因
 
．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
（填圖中的儀器編號(hào)）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是
 
．
③若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是
 
．
A．未潤(rùn)洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學(xué)常見的化合物M，寫出M中存在的化學(xué)鍵類型
 
；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式
 
．
（4）由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
 
．
a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組研究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)，并檢驗(yàn)鐵的氧化產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ將一束光亮潔凈的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，過濾．鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色
Ⅱ取少量濾液，滴加幾滴稀鹽酸有白色沉淀生成
Ⅲ另取少量濾液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成
IV另取少量濾液，滴入KSCN溶液，振蕩溶液不變紅，出現(xiàn)白色沉淀
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)IV說明溶液中不含F(xiàn)e3+．乙同學(xué)不同意，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)V：
取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，溶液變紅；再加入少量AgNO3溶液，溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
①乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
 
；
②用平衡移動(dòng)原理解釋，實(shí)驗(yàn)V中溶液紅色褪去的原因是
 
．
（3）丙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)IV所得的溶液中，繼續(xù)滴加KSCN溶液，邊滴邊振蕩，觀察到白色沉淀逐漸增多，最終溶液變紅．丙同學(xué)由此認(rèn)為，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)還有Fe3+生成．你是否同意他的觀點(diǎn)，理由是
 
．
（4）丁同學(xué)向丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得的紅色體系中，繼續(xù)滴加濃KSCN溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸加深，最后，白色沉淀逐漸溶解，得到深血紅色溶液．
資料表明，硫氰化銀白色沉淀能溶于含有SCN-的溶液中，生成無色的Ag（SCN）43-AgSCN+3SCN-?Ag（SCN）43-．
①實(shí)驗(yàn)中，溶液紅色逐漸加深的可能原因是
 
；
②為便于觀察研究，丁同學(xué)希望稀釋最終所得的深血紅色溶液，得到淺紅色溶液．你預(yù)計(jì)，加水稀釋時(shí)的現(xiàn)象是：溶液紅色變淺、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求下列溶液的PH（常溫條件下，混合溶液忽略體積的變化）K：（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L-1的H2SO4溶液．
（2）0.1mol．L-1的CH3COOH溶液（已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（3）0.1mol．L-1的NH3?H2O溶液（NH3?H2O的電離度為a=1%，電離度=
已電離的弱電解質(zhì)濃度
弱電解質(zhì)的初始濃度
×100%）
（4）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合．
（5）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合．
（6）將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合
（7）0.001mol?L-1的NaOH溶液
（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合
（9）pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Ag+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、HCO3-、Cl-
C、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、K+、H+、SO42-、MnO4-

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