Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是

 

．
（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學(xué)常見(jiàn)的化合物M，寫(xiě)出M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型

 

；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫(xiě)出此氧化物的電子式

 

．
（4）由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）

 

．
a．MnO₂  b．Na₂SO₃  c．FeCl₃  d．KMnO₄．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，酸性氧化物為二氧化碳；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂；

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）③為N，④為O，⑤為Na，N、O位于同一周期，N原子半徑大于O，Na原子核外電子層數(shù)最多，原子半徑最大，則有原子半徑：Na＞N＞O，
故答案為：Na＞N＞O；
（2）非金屬性：Cl＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①為H，②為C，④為O，⑤為Na，四種元素可形成中學(xué)常見(jiàn)的化合物M，M為碳酸氫鈉，為離子化合物，鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子、碳原子之間存在極性共價(jià)鍵，所以既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，酸性氧化物二氧化碳的電子式為：，
故答案為：既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵；；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下生成O₂，
故答案為：ac；

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，本題側(cè)重于元素周期表和周期律的考查，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期表的組成，把握元素周期律的遞變規(guī)律．