19．下列說法正確的是（　　）
A．鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
B．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

分析 A、電鍍池中，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極；
B、向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c（NH4+）逐漸增大，而氨水的Kb不變；
C、根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)△H-T△S＜0結合反應情況來回答；
D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動．

解答 解：A、電鍍池中，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故鐵與電源的負極相連，而銅與電源的正極相連，故A錯誤；
B、向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c（NH4+）逐漸增大，而氨水的Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不變，故$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小，故B正確；
C、反應的熵變是正值，在常溫下不能自發(fā)進行，根據(jù)判據(jù)△H-T△S＜0，所以該反應的△H＞0，故C正確；
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應為放熱反應，升高溫度平衡應向吸熱方向移動，即向逆向移動，氫氣的轉化率降低，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防護，電離平衡常數(shù)的應用以及影響反應速率的因素，化學平衡移動的影響因素等問題，側重考查學生綜合運用化學知識的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液態(tài)水轉化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氫氣的標準燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相關數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436243a
則表中a為431.8．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（鹵烷基化反應）
+R′-X$\stackrel{一定條件}{→}$+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定條件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
其中：Ⅱ是羧酸．請回答下列問題：
（1）②的反應類型是取代反應．
（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式（寫2種）．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，
b．能發(fā)生銀鏡反應，
c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結構簡式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式．
（5）①也與鹵烷基化反應，寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質玻璃管E中裝有細鐵絲網(wǎng)．

試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是用酒精燈微熱圓底燒瓶，一段時間后，C中導管冒氣泡，停止加熱后，導管中水柱回流一段，說明氣密性好
（2）裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）裝置C的作用是：吸收HCl，裝置D中的試劑是：濃硫酸．
（4）可檢驗裝置E中生成的物質中陽離子的方法及現(xiàn)象是硫氰化鉀溶液（苯酚溶液、氫氧化鈉溶液），顯紅色（紫色、產(chǎn)生紅褐色沉淀）．
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（6）裝置 G中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．Cl原子的結構示意圖：B．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式：D．間硝基甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應，轉移電子數(shù)均為2NA
D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質．
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為某實驗小組同學設計的銅與濃硫酸反應的實驗裝置，實驗步驟如下：
Ⅰ、先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
Ⅱ、加熱三頸瓶A直到D中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
Ⅲ、將Cu絲上提離開液面．
（1）實驗中觀察到三頸瓶A中有白色固體產(chǎn)生，該固體為CuSO4（填化學式）．
（2）熄滅酒精燈后，發(fā)現(xiàn)D中的液體不會倒吸，其原因是A中壓強減小時，空氣從C導管進入A中，可防止D中液體倒吸；
（3）支管B的作用是平衡壓強，使液體順利流下；
（4）實驗中還發(fā)現(xiàn)銅絲表面有黑色固體X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性環(huán)境下會發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，在氧氣中煅燒轉化為CuO； CuS和Cu2S常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中煅燒，都轉化為氧化銅和二氧化硫．為探究X的成分，該小組同學向m1g固體X中加入足量稀鹽酸，過濾，得藍色濾液，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量得m2g，將該濾渣在氧氣流中鍛燒、冷卻稱量至恒重為m3g．
①若m2＞m3，則煅燒過程中一定發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
②若m2=m3，則固體X中一定含有Cu2O，Cu2S （填化學式）．
（5）為探究D中使品紅溶液褪色的微粒是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組同學做了如下實驗：
I．將干燥的二氧化硫氣體通入品紅與無水乙醇的混合液中，品紅溶液不褪色；
Ⅱ．常溫下，向兩支盛有等體積、等濃度品紅溶液的試管中分別加入等物質的量的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉固體，品紅溶液均褪色，且加入亞硫酸鈉固體的品紅溶液褪色較快．
①據(jù)實驗I推斷，使品紅試液褪色的微粒可能有3種；
②依據(jù)實驗Ⅱ，該小組同學得出結論：
a．使品紅溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你認為結論a是否正確否 （填“是”或“否”），理由是HSO3-和SO32-都會水解生成亞硫酸；
b．使品紅溶液褪色的微粒是SO32- （填微粒符號）．（已知在25℃時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)ka1=1.54×10-2，ka2=1.02×10-7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：有機物A是一種醫(yī)藥中間體，其相對分子質量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．（已知：在酸性高錳酸鉀溶液中，烯烴被氧化，碳碳雙鍵完全斷裂，CH2=基被氧化成CO2，RCH=基被氧化成羧酸，R（R1）C=基被氧化成酮．）

請回答：
（1）1molB與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生的22.4L（標準狀況）H2．B中所含官能團的名稱是羥基．
B與C的相對分子質量之差為4，C的中文名稱是乙二醛．
C參加并有金屬單質生成的化學方程式是OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{催化劑}$ 4Ag+H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O．
（2）D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）F可發(fā)生多種類型的反應：
①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是．
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有機物H．
F→H的化學方程式是．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物的結構簡式是．
（4）A的結構簡式是CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．

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