【題目】對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空:
(1)寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體,寫(xiě)出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________。
(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。由上述反應(yīng)可推知____________。由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為____________。
(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面。
寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線____________。(合成路線常用的表示方式為:)
【答案】(或?qū)懗?/span>)、(或?qū)懗?/span>) 液溴、溴化鐵作催化劑;溴蒸氣、光照 苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應(yīng) 濃硫酸、加熱
【解析】
對(duì)溴苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中有雙鍵,丙烯分子結(jié)構(gòu)中也有雙鍵,二者可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成共聚物,加聚的方式不同,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)也不同。
(1)由分析知,對(duì)溴苯乙烯與丙烯發(fā)生加聚反應(yīng),其聚合產(chǎn)物有兩種,分別為(或?qū)懗?/span>)、(或?qū)懗?/span>);
故答案為:(或?qū)懗?/span>)、(或?qū)懗?/span>);
(2)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯,首先是乙苯與液溴在溴化鐵作催化劑時(shí)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng),生成對(duì)溴乙苯和溴化氫,產(chǎn)生的對(duì)溴乙苯與溴蒸氣在光照時(shí)發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)產(chǎn)生和溴化氫;
故答案為:液溴、溴化鐵作催化劑;溴蒸氣、光照;
(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色,說(shuō)明在發(fā)生水解時(shí)是側(cè)鏈上的溴原子發(fā)生取代反應(yīng),而苯環(huán)上的溴原子沒(méi)有發(fā)生取代反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由A生成對(duì)溴苯乙烯為醇的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱;
故答案為:;苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應(yīng);濃硫酸、加熱;
(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面,結(jié)合乙烯分子式平面結(jié)構(gòu),可知B分子應(yīng)該含有乙烯的結(jié)構(gòu),乙烯分子的四個(gè)H原子被四個(gè)甲基取代,就得到B,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的方法是:2,3-二甲基-1-丁烯在過(guò)氧化物存在時(shí)與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)生,與氫氧化鈉乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成,合成路線為;
故答案為:;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。
(1)3molH2O含有__個(gè)H2O;
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的質(zhì)量是__g;
(3)已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為__g/mol;
(4)若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是___g;
(5)CO2中含有6.02×1023個(gè)O,則CO2的物質(zhì)的量為__mol;
(6)6.02×1022個(gè)OH-的電子物質(zhì)的量為___mol。
(7)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg,則鐵的摩爾質(zhì)量為___g/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解。反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式____。
(2)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。___
(3若生成896mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。
(4)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為___。
Ⅱ.某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì):C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程:C→CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式是________,按原子軌道重疊方式,其非極性鍵的類型是________;化合物分子中的鍵角是180°的是________(填結(jié)構(gòu)式)。
(3)D2A4是_______分子(填極性或非極性),1個(gè)該分子中含有________個(gè)σ鍵、________個(gè)π鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說(shuō)法正確的是( )
A. K值越小,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B. K值越大,達(dá)到平衡時(shí),生成物的含量越大
C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,達(dá)到平衡時(shí),K值越大
D. 溫度越高,達(dá)到平衡時(shí),K值越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.同溫同壓同體積的12C18O和14N2均含有14NA個(gè)電子
B.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NH4+
C.14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個(gè)共用電子對(duì)
D.11.5gNa與一定量的氧氣完全反應(yīng),一定失去0.5NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.18g H2O與18g D2O所含電子數(shù)均為10NA
B.32g硫在足量的純氧中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,6.4g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.4NA
D.22.4L CO2和SO2和混合氣體中原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:
① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;
② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過(guò)程與能量變化示意圖
D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽(yáng)能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示,陽(yáng)極反應(yīng)式為:LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.晶體硅能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,但硅太陽(yáng)能電池不屬于原電池
B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=xLi++Li1-xC6
C.該鋰電池放電時(shí),電子通過(guò)外電路由鋁箔流向鋼箔
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn),Fe、C、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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