【題目】現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答:
(1)寫出元素符號:A________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式是________,按原子軌道重疊方式,其非極性鍵的類型是________;化合物分子中的鍵角是180°的是________(填結(jié)構(gòu)式)。
(3)D2A4是_______分子(填極性或非極性),1個(gè)該分子中含有________個(gè)σ鍵、________個(gè)π鍵。
【答案】H C 鍵 O=C=O 非極性 5 1
【解析】
由A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體可知,A為H元素,C為O元素;由C、D在同一周期,A、B在同一主族,B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2可知,B2C2為Na2O2,A2C為H2O,DC2為CO2,則C為Na元素,D為C元素。
(1)由分析可知A為H元素,D為C元素,故答案為:H;C;
(2)H2O為共價(jià)化合物,不含有離子鍵,Na2O2為離子化合物,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,CO2為共價(jià)化合物,不含有離子鍵,C2H4為共價(jià)化合物,不含有離子鍵,則含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的Na2O2的電子式為,過氧根離子中O原子間以頭碰頭的形式形成鍵;化合物分子中的鍵角是180°的是CO2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故答案為:;鍵;O=C=O;
(3)C2H4為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子,分子中含有4個(gè)碳?xì)?/span>σ鍵,1個(gè)碳碳σ和1個(gè)碳碳π,故答案為:非極性;5;1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )
A. R的最高正價(jià)為+3價(jià)
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外層共有4個(gè)電子
D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)的
D. 反應(yīng)的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號 | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價(jià)層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶氣體為NH3,氣體的物質(zhì)的量為0.2mol。
①氣體的質(zhì)量為______,氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為____ mol。
②氣體中所含分子數(shù)為_____。
③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。
④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ molL-1。
⑤將④中所得溶液取出100mL,加水稀釋至1000ml,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空:
(1)寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體,寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________。
(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由上述反應(yīng)可推知____________。由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為____________。
(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面。
寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________。
設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線____________。(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的( )
A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化
B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:b>c>a
C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. a點(diǎn)水電離出的n(H+)大于c點(diǎn)水電離出的n(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
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