分析 (1)因從溶液中反應(yīng)生成氣體中混有水蒸氣,所以產(chǎn)生的氣體首先經(jīng)過干燥裝置Ⅴ,然后再進行二氧化硫氣體的催化氧化即經(jīng)過裝置Ⅱ,然后是收集S03,S03的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃,所以選擇裝置Ⅳ進行冷卻,使三氧化硫與二氧化硫、氧氣分離,最后在Ⅲ中吸收未反應(yīng)的SO2,據(jù)此分析;
(2)根據(jù)裝置Ⅰ中恒壓漏斗能保證分液漏斗和燒瓶內(nèi)氣體壓強始終相等分析判斷;
(3)根據(jù)S03的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃,經(jīng)冷卻可得到晶體;
(4)①將恒壓漏斗中濃H2SO4一次性加入燒瓶中,則生成二氧化硫速率過快,導(dǎo)致催化氧化不充分;
②先加熱Ⅱ中的O2,后打開恒壓漏斗活塞,能保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫;
③快速通入O2,則相對于增大氧氣的濃度,導(dǎo)致 SO2轉(zhuǎn)化率增大;
④實驗結(jié)束后,立即停止通入O2,則使剩余的二氧化硫不能完全排到Ⅲ中被吸收,導(dǎo)致剩余的二氧化硫偏小,則SO2轉(zhuǎn)化率增大;
(5)根據(jù)剩余二氧化硫的量確定二氧化硫的變化量,結(jié)合二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=$\frac{二氧化硫變化量}{二氧化硫起始量}$×100%計算.
解答 解:(1)因從溶液中反應(yīng)生成氣體中混有水蒸氣,所以產(chǎn)生的氣體首先經(jīng)過干燥裝置Ⅴ,然后再進行二氧化硫氣體的催化氧化即經(jīng)過裝置Ⅱ,然后是收集S03,S03的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃,所以選擇裝置Ⅳ進行冷卻,使三氧化硫與二氧化硫、氧氣分離,最后在Ⅲ中吸收未反應(yīng)的SO2,所以正確的順序為:a h i b c f g d;
故答案為:a h i b c f g d;
(2)由圖可知,液體流下時使分液漏斗中壓強減小,不利于液體流下,而裝置Ⅰ中恒壓漏斗能保證分液漏斗和燒瓶內(nèi)氣體壓強始終相等,能使液體順利流下,所以裝置Ⅰ中恒壓漏斗的作用是讓濃硫酸順利滴下,故答案為:讓濃硫酸順利滴下;
(3)裝置IV處是用來冷卻三氧化硫氣體,使之變成液態(tài)或固態(tài),從而收集得到三氧化硫,所以可以在Ⅳ處看到有無色(或白色)晶體(或固體)生成,
故答案為:有無色(或白色)晶體(或固體)生成;
(4)①將恒壓漏斗中濃H2SO4一次性加入燒瓶中,則生成二氧化硫速率過快,導(dǎo)致催化氧化不充分,SO2轉(zhuǎn)化率減小,故①選;
②先加熱Ⅱ中的O2,后打開恒壓漏斗活塞,使生成的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫,導(dǎo)致 SO2轉(zhuǎn)化率增大,故②不選;
③快速通入O2,則相對于增大氧氣的濃度,導(dǎo)致 SO2轉(zhuǎn)化率增大,故③不選;
④實驗結(jié)束后,立即停止通入O2,則使剩余的二氧化硫不能完全排到Ⅲ中被吸收,導(dǎo)致剩余的二氧化硫偏小,則SO2轉(zhuǎn)化率增大,故④不選;
故選:①;
(5)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=$\frac{二氧化硫變化量}{二氧化硫起始量}$×100%,根據(jù)剩余二氧化硫的量確定二氧化硫的變化量,所以還要測定的數(shù)據(jù)是裝置Ⅲ增重bg;
agNa2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)生成$\frac{ag}{126g/mol}$二氧化硫,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,Ⅲ處增重的部分為未反應(yīng)的二氧化硫,則轉(zhuǎn)化了的二氧化硫的物質(zhì)的量為:成$\frac{ag}{126g/mol}$-$\frac{bg}{64g/mol}$,所以實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率=$\frac{\frac{a}{126}-\frac{64}}{\frac{a}{126}}$×100%,
故答案為:裝置Ⅲ增重bg; $\frac{\frac{a}{126}-\frac{64}}{\frac{a}{126}}$×100%.
點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究以及轉(zhuǎn)化率的測定,把握實驗的原理、物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,60g甲醛、乙酸與葡萄糖混合物充分燃燒消耗氧氣分子數(shù)為3NA | |
B. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng),則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA | |
D. | 142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol/L CH3COONa溶液中,CH3COO-個數(shù)小于0.1NA | |
B. | K、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 | |
C. | Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 | |
D. | C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 | |
B. | 用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì) | |
C. | 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl | |
D. | 實驗室制備乙酸乙酯時,將溶液混合后需用大火迅速加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該離子反應(yīng)配平后H2O的系數(shù)22 | |
B. | MnO4-是氧化劑,既Cu2S是氧化劑又是還原劑 | |
C. | 氧化性:MnO4-<Cu2+ | |
D. | 生成2.24L(標(biāo)況下)SO2時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量. | 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-. |
步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體滴入1滴(或少量)品紅,再滴入過量2mol/L鹽酸,振蕩. | |
步驟3:用試管取適量濾液,向其中(或小燒杯中)滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過量)的2mol/L鹽酸],振蕩 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 煤的干餾是化學(xué)變化,而煤的氣化、液化是物理變化 | |
B. | 石油裂解是為了獲得更多汽油,以滿足迅速增長的汽車需要 | |
C. | 氫能、電能、風(fēng)能都是無毒、無污染的綠色新能源,可以安全使用 | |
D. | 玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的 |
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