Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，60g甲醛、乙酸與葡萄糖混合物充分燃燒消耗氧氣分子數(shù)為3N_A
• B． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1 mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• C． 已知3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 如果有5 mol H₂O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF₃分子數(shù)目為3N_A
• D． 142 g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、甲醛、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH₂O；
B、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；
C、反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 中實(shí)際參與氧化還原反應(yīng)的水為2mol，失去4mol電子，能將$\frac{4}{3}$molBrF₃給還原；
D、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，且均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子．

解答 解：A、甲醛、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH₂O，故60g混合物中含有的CH₂O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH₂O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH₂O燃燒消耗2mol氧氣，即消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 中實(shí)際參與氧化還原反應(yīng)的水為2mol，失去4mol電子，能將$\frac{4}{3}$molBrF₃給還原，即由水還原的BrF₃分子數(shù)目為$\frac{4}{3}$N_A，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而且兩者均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，故1mol混合物中含離子共3N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．