下列實驗中,能獲得成功的是( 。
A、苯、濃溴水、鐵屑制溴苯
B、甲苯、濃硝酸、濃硫酸共熱制TNT
C、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛
D、等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇溶液共熱制乙酸乙酯
考點:化學實驗方案的評價,有機化學反應的綜合應用
專題:有機反應
分析:A.苯、液溴制備溴苯;
B.甲苯發(fā)生取代反應生成TNT;
C.甲酸和乙醛均含-CHO,均可發(fā)生銀鏡反應;
D.制備乙酸乙酯時乙醇應稍過量.
解答: 解:A.苯、濃溴水不反應,應選苯、液溴、鐵屑制備溴苯,故A錯誤;
B.甲苯、濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應生成TNT,苯環(huán)上的H被硝基取代,故B正確;
C.甲酸和乙醛均含-CHO,均可發(fā)生銀鏡反應,則用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸和乙醛,可利用Na、碳酸氫鈉等鑒別,故C錯誤;
D.制備乙酸乙酯時乙醇應稍過量,乙醇易揮發(fā),過量乙醇可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,涉及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物制備、鑒別等,為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重有機物性質(zhì)及制備實驗的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列表述中正確的是( 。
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B、已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0),則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C、化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D、1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應,后者比前者放出的熱量多

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科目:高中化學 來源: 題型:

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所需除雜試劑及方法不正確的是( 。
物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜方法
A乙醇(水)CaO蒸餾
B淀粉溶液(NaCl)---滲析
CCO2(HCl)NaOH溶液洗氣
DNaCl溶液(I2CCl4萃取分液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是( 。
A、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B、從海水中可以提取鈾和重水等核原料
C、海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價值
D、海水中金的儲存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,如果1.6L氧氣含n個氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(  )
A、28nB、14n
C、n/28D、n/14

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列三個數(shù)據(jù):①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可以發(fā)生如下反應:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是(  )
A、HNO2的電離平衡常數(shù)是③
B、HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C、HCN的電離平衡常數(shù)是②
D、HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.64g Cu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下224mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為(  )
A、168mLB、224mL
C、112mLD、56mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是(  )
A、N2、H2、NH3濃度相等
B、N2,H2,NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C、單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3
D、單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、人體缺碘,可通過食用加碘鹽補碘
B、染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等
C、若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗
D、缺鐵性貧血,可通過食用鐵強化醬油預防

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