4．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫共價鍵
B．對雙原子分子來說，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學(xué)鍵越不牢固
C．一般而言，化學(xué)鍵的鍵長越短，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
D．成鍵原子間原子軌道重疊得越多，共價鍵越牢固

分析 A．共價鍵為原子之間的靜電作用力；
B．鍵能越大，越穩(wěn)定；
C．化學(xué)鍵的鍵長越短，分子越穩(wěn)定；
D．原子軌道重疊得越多，鍵長越短，分子越穩(wěn)定．

解答 解：A．非金屬元素的原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫共價鍵，故A正確；
B．對雙原子分子來說，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學(xué)鍵越牢固，故B錯誤；
C．一般而言，化學(xué)鍵的鍵長越短，鍵越牢固，斷開時需要的能量越多，分子越穩(wěn)定，故C正確；
D．共價鍵的重疊程度與共價鍵的穩(wěn)定性有關(guān)，則成鍵原子間原子軌道重疊得越多，共價鍵越牢固，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意共價鍵的形成及類型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素．
（1）A的元素符號是C，E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，F(xiàn)元素周期表的位置：第三周期第ⅦA族，C2B2的電子式為：．AB2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O．該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（2）B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是②③④⑥（用符號填空）．
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E�、跡和F形成的化合物中，E顯正價　④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)�、軪和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性：E＞F．
（4）用電子式表示C2E的形成過程．該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某元素由2種同位素組成，其原子比為5：2，第一種同位素的二價陽離子有27個電子，34個中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多2個，該元素的平均近似相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．63.47B．64.47C．63.57D．64.57

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子中各原子都滿足8e-結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．SO2B．CH4C．PCl3D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機(jī)物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可以用新制氫氧化銅鑒別③與④B．①、②、③均能與金屬鈉反應(yīng)
C．①、②、③均能發(fā)生取代反應(yīng)D．一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）寫出E基態(tài)原子的價電子排布式2s2sp2
（2）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是CCl4（寫出分子式，一個即可）．
（3）元素E與氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為28的分子，其分子中E元素原子以sp2（填雜化方式）雜化成鍵，分子中共形成5個σ鍵，1個π鍵．
（4）C和I相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧（填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的AC（填編號）．
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      B．兩單質(zhì)在自然界的存在
C．兩元素的電負(fù)性          D．含氧酸的酸性
（5）I的第一電離能大于C的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因是N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚乙烯都能與水發(fā)生加成反應(yīng)
B．實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
C．配制銀氨溶液時，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失
D．銀鏡反應(yīng)實驗后試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硫酸清洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．汽油和花生油都可發(fā)生皂化反應(yīng)
B．蠶絲、棉、麻、的主要成分都是纖維素
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
D．加熱馬鈴薯可使其中的淀粉變成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0740.075
主要化合價+2+3+6、-2-2-3
A．T的氫化物水溶液呈酸性
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L
C．R的氫化物H2R分子中有10個電子
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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