Question

9．下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）寫出E基態(tài)原子的價電子排布式2s²sp²
（2）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是CCl₄（寫出分子式，一個即可）．
（3）元素E與氫元素可形成一種相對分子質量為28的分子，其分子中E元素原子以sp²（填雜化方式）雜化成鍵，分子中共形成5個σ鍵，1個π鍵．
（4）C和I相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的AC（填編號）．
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      B．兩單質在自然界的存在
C．兩元素的電負性          D．含氧酸的酸性
（5）I的第一電離能大于C的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因是N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高．

Answer 1

分析 前20號元素中，AC都有最低價-2，處于VIA族，A有+6價，C只有-2價，則A為S元素、C為O元素；E、J都有+4、-4價，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3價，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、-1價，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價為+1，沒有負價，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K元素，B、H原子半徑相差不是太大，應相鄰，則H為Na，據(jù)此解答．

解答 解：前20號元素中，AC都有最低價-2，處于VIA族，A有+6價，C只有-2價，則A為S元素、C為O元素；E、J都有+4、-4價，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3價，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、-1價，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價為+1，沒有負價，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K元素，B、H原子半徑相差不是太大，應相鄰，則H為Na．
（1）E為碳元素，基態(tài)原子的價電子排布式為2s²sp²，故答案為：2s²sp²；
（2）C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 CCl₄、PCl₃，故答案為：CCl₄等；
（3）元素E（碳）與氫元素可形成一種相對分子質量為28的分子，該分子為CH₂=CH₂，為平面結構，其分子中碳元素原子以 sp²雜化成鍵，分子中共形成5個σ鍵，1個π鍵，
故答案為：sp²；5；1；
（4）C是O元素、I是N元素，為同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性O的較強；
A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．兩單質在自然界的存在，不能說明非金屬強弱，故B錯誤；
C．電負性越大，對鍵合電子吸引力越大，元素非金屬性越強，故C正確；
D．氧元素沒有含氧酸，不能比較最高價含氧酸的酸性判斷非金屬性強弱，故D錯誤，
故答案為：氧；AC；
（5）同周期最原子序數(shù)增大，越大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高，故第一電離能高于O元素，
故答案為：大于；N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，側重對學生分析能力的考查，根據(jù)原子半徑、化合價確定元素是解答關鍵，難度中等，注意理解同周期第一電離能異常情況．