Question

某100mL CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（反應后溶液體積保持不變）
（1）原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（2）若反應后測得Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為

 

g；
（3）剩余的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

moL/L．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）原溶液中c（Cu²⁺）=

1

2

c（Cl^-）；
（2）根據(jù)n=cV計算n（Fe²⁺），再根據(jù)方程式計算反應生成n（Cu），再根據(jù)m=nM計算Cu的質(zhì)量；
（3）根據(jù)電荷守恒有：n（Cl^-）=2n（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺），據(jù)此計算．

解答： 解：（1）原溶液中c（Cu²⁺）=

1

2

c（Cl^-）=

1

2

×0.2mol/L=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
（2）n（Fe²⁺）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，可知生成Cu為0.005mol，故生成Cu的質(zhì)量為0.005mol×64g/mol=0.32g，
故答案為：0.32；
（3）根據(jù)電荷守恒有：n（Cl^-）=2n（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺），則：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c（Cu²⁺），解得：c（Cu²⁺）=0.05mol/L，故答案為：0.05．

點評：本題考查了化學方程式的計算，明確化學反應中的量的關系即可解答，難度不大．