【題目】按要求填寫下列空格

（1）畫出Cl的原子結構示意圖__________。

（2）寫出醋酸的電離方程式__________________。

（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式__________________。

【答案】 CH3COOHCH3COO- +H+ 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【解析】

（1）Cl的原子序數(shù)為17，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

（2）醋酸為弱酸；

（3）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉。

（1）Cl的原子序數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，則Cl的原子結構示意圖為；

（2）醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離生成氫離子與醋酸根離子，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO- +H+；

（3）工業(yè)上氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其化學方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率不相等

D. c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化

C. 二氯代物只有3種 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C

B. 該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2

C. 該反應中轉移的電子數(shù)為12e－

D. 該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產過程如下：

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為____(填“氧化還原反應”、“復分解反應”或“化合反應”)。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號)。步驟③中檢驗Fe2+全部轉化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。

(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質量為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 16O2和18O2互為同位素B. 紅磷和白磷互為同素異形體

C. C3H8和C4H10互為同系物D. C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅在元素周期表中處

A. 第ⅡA族B. 第ⅣA族C. 第VIA族D. 第ⅤA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4 還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目_________________________；NaH能與水劇烈反應NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨(NH3)也有類似反應，寫出反應的化學方程式___________________________

(2)配平反應方程式:___Al+___NaNO3+___H2O=___Al(OH)3+___N2↑+___NaAlO2

(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2↑反應中,如果有17.4g純MnO2被還原，那么被氧化的氯化氫的質量為______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案