【題目】某同學(xué)用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示,其中錯(cuò)誤的操作有
⑤ ⑥ ⑦
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】試題分析:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等,操作①中稱量碳酸鈉質(zhì)量,藥品與砝碼位置顛倒,正確方法應(yīng)該為“左物右碼”,否則導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小,故①錯(cuò)誤;操作②、③為溶解碳酸鈉,使用玻璃棒攪拌,加速溶解過程,操作正確,故②③正確;步驟④為轉(zhuǎn)移冷卻后的碳酸鈉溶液,需要使用玻璃棒引流,玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下,過程中正確,故④正確;步驟⑤為轉(zhuǎn)移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容,當(dāng)加水到容量瓶刻度線1-2cm時(shí)停止,需要改用膠頭滴管,該操作正確,故⑤正確;操作⑥為使用膠頭滴管定容,定容時(shí)眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視,不能仰視刻度線,故⑥錯(cuò)誤;操作⑦為搖勻操作,搖勻時(shí)應(yīng)該上下顛倒充分搖勻,故⑦正確;所以以上錯(cuò)誤操作有①⑥,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué):向1 mol·L-1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué):向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)涉及到的化學(xué)方程式是________________
(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____ ,此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì),稱為________________。
(4)向制得的Fe(OH)3膠體中加入飽和的硫酸銨溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ,原因是 ;若加入逐滴加入過量稀硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32-數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA
C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA
D. 2.7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L庚烷所含有的分子數(shù)為
B.1 mol甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L,所含的電子數(shù)約為16NA
D.26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( )
A.Ag和AgCl溶液
B.Ag和AgNO3溶液
C.Fe和AgNO3溶液
D.Pt和Ag2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:
(1)步驟③加Fe粉的目的是 。
(2)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式 。
(3)上述生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 。
(4)操作⑤的名稱是 ,選用的試劑是 。
(5)AgI見光易變黑,其原因(用化學(xué)方程式表示) ,寫出AgI兩種主要用途 和 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成四核10電子分子。試回答下列問題:
(1)A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是(寫離子符號)____________。
(2)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。
(3)用電子式表示A2B的形成過程__________。
(4)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________;
(5)寫出下列物質(zhì)的電子式:E2B2__________;D2E4__________;A、B、E形成的化合物__________.
(6)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______________(“離子”“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法省略,檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式_________________。
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
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