【題目】在給定環(huán)境中,下列各組離子一定大量共存的是

A. 甲基橙呈紅色的溶液中:K+、Na+、S2-、AlO2

B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4、Ca2+、Cl、NO3

C. 常溫下,在= 1×1012的溶液中:NH4+、CO32-、K+、Cl

D. 常溫下,水電離出的c(OH)=1×10—13 mol/L的溶液中:Na+、NH4+、HCO3、NO3

【答案】B

【解析】

A.甲基橙顯紅色的溶液是一個強(qiáng)酸性的溶液,此溶液中S2-、AlO2-將不能大量存在,A項(xiàng)錯誤;

B.該溶液是一個強(qiáng)酸性溶液,此時所給的4種離子既不與氫離子反應(yīng),相互間也不反應(yīng),可以大量共存,B項(xiàng)正確;

C.該溶液是一個強(qiáng)酸性溶液,此時CO32-將不能大量存在,C項(xiàng)錯誤;

D.該溶液中水的電離受到抑制,可能是強(qiáng)酸性溶液,也可能是強(qiáng)堿性溶液,此時HCO3-均將不能大量存在,D項(xiàng)錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請回答下列問題:

1)處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=______(用K1K2表示)

2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CONO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①則該反應(yīng)的H ________0(填”““=”)。

②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kp=________,如果p1 =1.65MPa,求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp =_________MPa1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

③為探究速率與濃度的關(guān)系,該實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率濃度關(guān)系曲線: v~c(NO)v~c(CO2 )

則:與曲線 v~c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線________(”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時間后,重新達(dá)到平衡,vv相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)。

3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

①甲電池工作時,Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________(填變大”“變小不變)。

②工作時,在相同條件下,甲池內(nèi)消耗的O2NO2的體積_____

4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108 mol·L1Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________(填、、)性,用KaKh的相對大小,說明判斷理由________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示。

(1)曲線________(“X”“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(2)3 min內(nèi),以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

(3)下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是________(用序號回答)。

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體

(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.混合氣體的密度不變

C.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

Ev(NO2)=2v(N2O4)

F.相同時間內(nèi)消耗n molY的同時消耗2n molX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組用實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證FeCl3Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)1

資料:

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成Cu2+SO42-、Cu2+Cl-

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其水溶液呈黃色。

1FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

2)下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中,合理的是_______________(填字母序號)。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c. 白色沉淀中的Cu(I)I表示+1價銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

3)為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2

由實(shí)驗(yàn)2可知,實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是____。

4)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

溶液變?yōu)樗{(lán)色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余

II

I中上層清液于試管中,滴加1 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現(xiàn)紅色,同時有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管,靜置

白色沉淀變多,紅色逐漸褪去

步驟I的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________

根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I),他們的判斷依據(jù)是______。

步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。

解釋步驟III中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+H2O 2OH+Cl2↑+H2

B. SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=SO42-+2I+4H+

C. 氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl+ClO+2H+

D. Na2S溶液中的水解:S2—+2H2O==H2S+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測得,某有機(jī)物相對分子質(zhì)量為72。

(1)若該有機(jī)物是烴,其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物只有1種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)若該有機(jī)物分子中只有一個氧原子,其分子式為_____________________。

(3)若該有機(jī)物完全燃燒生成0.15molCO20.1molH2O,則該有機(jī)物的分子式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時,LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2↑,1 mol Zn反應(yīng)時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(  )

A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應(yīng)速率減小

C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則鋅為負(fù)極D.理論上當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時放出2QkJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點(diǎn)燃,反應(yīng)后甲醛和氧氣均無剩余,生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后,測得剩余氣體的體積為bL。若ab3.5,則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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