【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+H2O 2OH+Cl2↑+H2

B. SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=SO42-+2I+4H+

C. 氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl+ClO+2H+

D. Na2S溶液中的水解:S2—+2H2O==H2S+2OH

【答案】B

【解析】

A.電解氯化鎂溶液時(shí),類似于電解氯化鈉溶液,但要進(jìn)一步考慮陰極產(chǎn)生的OH-與溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.二氧化硫與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng),所給式子符合守恒規(guī)律,B項(xiàng)正確;

C.生成的次氯酸是弱酸,不能拆寫成離子形式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.多元弱酸的酸根離子水解微弱,且應(yīng)分步水解,以第一步為主,所給式子水解產(chǎn)物書寫錯(cuò)誤,且沒有使用可逆符號(hào),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣,已知電解池中的兩個(gè)電極均為惰性電極。下列說法不正確的是

A.若交換膜為質(zhì)子交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大,需要定期更換

B.若交換膜為陽離子交換膜,b 電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.電極 a 為陽極

D.反應(yīng)池中處理H2S的反應(yīng)是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是(  )

A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不加熱就可發(fā)生

B.相同條件下,2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C.相同條件下,反應(yīng)物2 mol H21 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量

D.達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑

(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③_________

(2)濾渣2的主要成分為___________(填化學(xué)式);

(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________;

(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,試劑X可以是_____;“調(diào)pH”時(shí),pH不能過高,其原因是_______________;

A.CuSO4 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaOH D.CuO

(5)“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R、W、XY、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。WX可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WXWX2。工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。YX是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。

1W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

2WX2的電子式是_______________________。

3R2XR2Y中,穩(wěn)定性較高的是____(填化學(xué)式),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____。

4SeY是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是________(填字母序號(hào))。

aSe的最高正化合價(jià)為+7價(jià)

bH2Se的還原性比H2Y強(qiáng)

cH2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)

dSeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物,化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

M的相對(duì)原子質(zhì)量介于KRb(銣)之間;

0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物,反應(yīng)完全時(shí),被M2O3氧化的Zn0.06 mol;

綜合以上信息推斷,M可能位于元素周期表第_________________族。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定環(huán)境中,下列各組離子一定大量共存的是

A. 甲基橙呈紅色的溶液中:K+、Na+、S2-、AlO2

B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4、Ca2+、Cl、NO3

C. 常溫下,在= 1×1012的溶液中:NH4+、CO32-、K+、Cl

D. 常溫下,水電離出的c(OH)=1×10—13 mol/L的溶液中:Na+、NH4+、HCO3、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是

A. 酸堿中和反應(yīng)

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 新制氯水中:c(H)=c(HClO)+2c(ClO)+c(OH)

B. pH=8的NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2)>c(OH)>c(H+)

C. 0.1mol·L-1HCl溶液與0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液等體積混合pH>7:c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(NH4)>c(OH-)

D. 0.1mol·L1K2C2O4溶液與0.2 mol·L1KHC2O4溶液等體積混合:4c(K+)=3[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4) ]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

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