前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A－和B+

的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價

電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)

相差為2。

    回答下列問題：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，

電負性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。


參考答案：

（1）

（2）K  F

（3）①K2NiF4;  6

     ②=3.4

（4）離子鍵、配位鍵；[FeF6]3－；


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將鈉投入到硫酸銅溶液中，不可能見到的現(xiàn)象是

A．有紅色沉淀生成            B．有氣體產(chǎn)生

C．有藍色沉淀生成            D．鈉在溶液表面上四處游動

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科目：高中化學 來源： 題型：


草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾.取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結晶。為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等分：

①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到____________________________，證明含有碳酸根。

②取另一份溶液，為檢驗SO42-，應往溶液中先加入過量的_______，再加入BaCl2溶液。

③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-。你認為所得的結論是否嚴密？______。理由是                              。

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 [化學——選修3；物質結構與性質](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結構的酸是________。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水

A.顯中性，pH等于7     B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pH小于7     D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：

①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________（填序號）。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a.離子鍵 b.共價鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

【知識點】化學鍵、晶體結構、電子排布式的書寫、雜化軌道、分子的空間構型以及電離

常數(shù)等知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2) 3的說法正確的是

A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B.分子中四個氮原子共平面

C.該物質既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物質含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是

A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質量相等，則質子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等

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