11.NH4+的檢驗(yàn):加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

分析 銨鹽與濃的氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣為堿性氣體遇到濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),據(jù)此解答.

解答 解:銨鹽與濃的氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣,離子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
故答案為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確銨鹽的性質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是(  )
A.純堿屬于堿B.小蘇打不屬于電解質(zhì)
C.水玻璃屬于純凈物D.CO不屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.已知在120℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242 kJ•mol-1
D.25℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80mL密度為1.25g/mL的溶液.則:
①生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=2.24L;
②所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度=1.25mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.已知室溫時(shí),0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列各問(wèn)題:
①HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7;
②升高溫度時(shí),K增大(填“增大”,“減小”或“不變”).
③由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.15.6g Na2O2放入水中充分反應(yīng)將產(chǎn)生的氣體與銅和鐵的混合物11.2g恰好完全反應(yīng),將所得氧化銅、氧化鐵用足量CO還原,理論上最少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO的體積為( 。
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.工業(yè)上制備 Cu(NO32•6H2O的流程如下:

(1)步驟1中向裝置內(nèi)通入氧氣可提高原料轉(zhuǎn)化率、減少空氣污染.用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,從而減少氮氧化物的排放,則降低空氣污染
(2)步驟2中
①調(diào)節(jié)pH值為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入cd(填字母).
a.NaOH溶液            b.氨水           c.Cu(OH)2    d.CuO
②根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的 pH應(yīng)保持在3.2≤pH值<4.7范圍
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
(3)步驟3中,要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,應(yīng)用平衡原理解釋其原因?yàn)橄跛徙~水解生成氫氧化銅和硝酸,加入硝酸抑制硝酸銅水解,得到較純凈的Cu(NO32•6H2O
(4)在硝酸銅溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-).
(5)步驟4的操作I應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
根據(jù)不同硝酸銅晶體的溶解度曲線(如圖所示)該操作溫度應(yīng)控制在 25~30℃,原因?yàn)闇囟雀哂?0℃時(shí),Cu(NO32•6H2O水生成Cu(NO32•3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( 。
A.氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的,都約為22.4L
B.通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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