【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

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1C的電子式______________,B的電子式______________,D的化學(xué)式_______________。

2以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有____________________填寫編號。

3寫出B→D的化學(xué)方程式___________________。

【答案1;Na2CO3

2①②③④ 32Na2O2+2CO22Na2CO3O2

解析】

試題分析:它們的焰色反應(yīng)都是黃色,且A為單質(zhì),則A為Na,反應(yīng)是加熱,因此B為Na2O2,D為Na2CO3,C為NaOH,E:NaHCO3

1根據(jù)以上分析可知C是氫氧化鈉,含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,電子式;B是過氧化鈉,含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,電子式為;碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3

2判斷是否是氧化還原反應(yīng),看是否有化合價的升降,有化合價的改變則為氧化還原反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的①②③④,不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤⑥;

3反應(yīng)是過氧化鈉和CO2反應(yīng),方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗測得,某有機物A相對分子質(zhì)量為72。

(1)若A是烴,其分子式為______,它有_____種同分異構(gòu)體,沸點最高的是__________________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物只有1種,則該A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O,則A的分子式為_______。若它是一種不飽和羧酸,該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃AgClKsp4×1010,下列說法不正確的是

A. t℃時,AgBrKsp4.9×1013

B. AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b

C. 圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D. t℃時,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.煤的干餾是化學(xué)變化

B.煤液化后可以得到甲醇等液體燃料

C.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸餾的方法把它們分離出來

D.從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時,A為正極;B與E構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A.ABED B.DABE C.DEAB D.ABDE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用元素符號或化學(xué)用語回答下列問題:


周期

IA


0

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









1)下列事實能證明的非金屬性比強的是

ANa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

BSiO2+2CSi+2CO↑

CNa2SiO3+CO2+2H2O H2SiO3↓+Na2CO3

DCH4SiH4穩(wěn)定

2、、三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類型有_________________。

3、所形成的簡單離子半徑由大到小的順序:______。(用元素符號表示)

4、三種元素按原子個數(shù)之比為1151組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構(gòu)體有 種。

5)某同學(xué)設(shè)計實驗證明、的非金屬性強弱關(guān)系。

溶液ab分別為_______________,_______________。

溶液c中的離子方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)混合中使用冰水的目的是________________________________。

(3)操作和操作的名稱分別是________、________。

(4)混合液中加入Na2SO3的目的是_________________________________

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________,若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、研究性學(xué)習(xí)小組為了驗證CH4是否具有還原性,設(shè)計了如下實驗:

(1)實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __

(2)研究小組將CH4通入溴水時,發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是____ 。

請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實驗裝置圖)___ ________ _____ 。

II、(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油資源。

電石-乙炔法的缺點是: 。

(2)已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設(shè)計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,對于雜質(zhì)括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)的檢驗和除雜方法均正確的是

選項

目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì)

檢驗方法

除雜方法

A

FeCl2FeCl3

滴入KSCN

通入過量氯氣

B

NaClNH4Cl

加熱

加熱

C

KNO3NaCl

焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃

重結(jié)晶

D

Cl2HCl

通入AgNO3溶液

通入飽和NaCl溶液中

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