A.含有Cl-、NO3-、I- |
B.可能含有Fe3+ |
C.含有I-,不能確定是否含有Cl- |
D.可能含有NO3- |
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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族 周期 |
IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年重慶南開中學高三二診模擬考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑,被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
(1)亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應,產生ClO2氣體,離子方程式為???????????????????????????????????????????????? 。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸,開始時反應緩慢,稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是????????????????????????????????????? 。
(2)化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是?????????????????????????????????? 。
(3)電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。
①電源負極為?????? 極(填A或B):
②寫出陰極室發(fā)生反應依次為:??????????????????????? 、
??????????????????????????? ;
③控制電解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2﹣歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況,忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分),此時陽極室與陰極室c(H+)之差為????????????? 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質量評價化學試卷(解析版) 題型:實驗題
亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質,過量或長期食用對人產生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設計如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗),
查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②NO2-能被很多常見的強氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。
③NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
(1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質的量之比為2:1)??????? 。
(2)D裝置的作用是??????? 。
(3)經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是________(寫名稱)。
(4)人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。
A.亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D.亞硝酸鹽被還原
(5)能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是?????????
A .測溶液pH法
B.加酸法
C.AgNO3和HNO3兩種試劑法??
D.加KI淀粉(酸性)法
E.以上四種方法都可
(6)某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請寫出此反應的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。
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