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在一種強酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I-離子中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中（　�。�
A．含有Cl-、NO3-、I-
B．可能含有Fe3+
C．含有I-，不能確定是否含有Cl-
D．可能含有NO3-
在酸性條件下，NO3-、Fe3+具有強氧化性，向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，說明溶液中含有還原性離子，能與溴反應的只有I-，則一定不存在NO3-、Fe3+，由于Cl-不與溴反應，不能確定Cl-是否存在．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實驗中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數(shù)是
23.0%
23.0%
．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質量分數(shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質的影響）：
①準確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
②在B中通入過量的氨氣，結果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式：
 
，深藍色離子的化學式：
 
，A的化學式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe2O3）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產生，且逐漸增多，請解釋其原因
 
．
②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應的化學方程式
 
．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：
 
．
③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K2FeO4）．K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K2FeO4在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式
 
．K2FeO4之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題
    族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
 
．
（2）元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
 
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
 
＞
 
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
 
．
（6）周期表中，同一主族元素化學性質相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W性質相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應離子方程式為：
 
；
 
．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應（副產物已略去），試回答精英家教網
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
 
（填序號）．
a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學試劑
 
，現(xiàn)象是
 
；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
 
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶南開中學高三二診模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為???????????????????????????????????????????????? 。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是????????????????????????????????????? 。

（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是?????????????????????????????????? 。

（3）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。

①電源負極為?????? 極(填A或B)：

②寫出陰極室發(fā)生反應依次為：??????????????????????? 、

??????????????????????????? ；

③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2﹣歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質量評價化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質的量之比為2：1)??????? 。

（2）D裝置的作用是??????? 。

（3）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。

（4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。

A．亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亞硝酸鹽被還原

（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是?????????

A ．測溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3兩種試劑法??

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四種方法都可

（6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。

 

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