某元素氧化物的相對分子質(zhì)量為A，相同價態(tài)的硫酸鹽相對分子質(zhì)量為B，則該元素的化合價為


  1. A.
    (B-A)/40
  2. B.
    (B-A)/80
  3. C.
    (A-B)/20
  4. D.
    (A-B)/60
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（分）A、B、C、D、E、F六種元素（前20號元素）的核電荷數(shù)依次增大。C是地殼中含量最高的元素；D的最高價氧化物的水化物分別能與E、F的最高價氧化物的水化物反應；E原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素是化學肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層的電子數(shù)相等；A與F具有相同的最外層電子數(shù)；B元素的某種單質(zhì)常作為干電池中的電極材料。試回答下列問題：

（1）由A、B兩元素按原子個數(shù)之比為1︰1組成的某分子，其相對分子質(zhì)量小于30，請寫出實驗室制備該物質(zhì)的化學反應方程式                                              。

（2）D、E、F三種元素的原子半徑由大到小順序是                    （用元素符號表示）。

（3）由C、D、E、F四種元素組成的某鹽，可用作凈水劑，也可用于制作膨化食品。該鹽的化為      ，將該鹽溶液與Ba(OH)2溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1:2混合反應，此反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________

（2）對反應2NO2(g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(        )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___    __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建福清東張中學高二上學期期中考試文科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是    （填化學式），呈兩性的是          （填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝          。（相對原子質(zhì)量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市輔仁高級中學高三第二次考試化學試卷 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________
（2）對反應2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___    __。
②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三第二次考試化學試卷 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________

（2）對反應2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___     __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數(shù)K的值為              ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

 

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