16．異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

分析 先根據(jù)異戊烷的結(jié)構(gòu)寫出一氯代物的種類，然后根據(jù)一氯代物中的種類來確定二氯代物的種類．

解答 解：異戊烷的一氯代物有4種：（CH3）2CHCH2CH2Cl、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CClCH2CH3、CH2Cl（CH3）CHCH2CH3；
當(dāng)一氯代物為（CH3）2CHCH2CH2Cl時，二氯代物有4種：（CH3）2CHCH2CHCl2、（CH3）2CHCHClCH2Cl、（CH3）2CClCH2CH2Cl、CH2Cl（CH3）CHCH2CH2Cl；
當(dāng)一氯代物為（CH3）2CHCHClCH3時，二氯代物有3種：（CH3）2CHCCl2CH3、（CH3）2CClCHClCH3、CH2ClCH（CH3）CHClCH3；
當(dāng)一氯代物為（CH3）2CClCH2CH3時，二氯代物有1種：CH2ClC（CH3）ClCH2CH3；
當(dāng)一氯代物為CH2Cl（CH3）CHCH2CH3時，二氯代物有2種：CHCl2CH（CH3）CH2CH3、（CH2Cl）2CHCH2CH3；
所以異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體共有10種；
故選C．

點評 本題難度較大，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，做題注意先判斷該有機物中有幾個等效氫原子，先固定一個氯原子的位置（生成一個一氯代物），然后對其二氯代物可能的情況進行書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．在粗鹽提純中，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱，用余熱將液體蒸干
B．當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩
C．從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)的操作步驟為：溶解-萃取-分液-蒸餾
D．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價層電子排布為nsn-1npn+1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1．
（1）A基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1．
（2）一氧化碳（與N2互為等電子體）分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
（3）C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分布如圖，C微粒周圍等距離且最近的C微粒有12個；甲的化學(xué)式為MN2（用M、N表示）．
（4）金屬C在加熱時與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）C元素的最高價氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．
（6）聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性B．
用如圖裝置吸收NH3，并防止倒吸C．
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．
用如圖裝置制取Fe（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖圖象與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的pH=7
B．圖II表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20ml Ba（OH）2溶液時，沉淀是Al（OH）3與BaSO4的混合物
D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)合成氨技術(shù)是對人類的巨大貢獻之一．下面是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）設(shè)備 I的名稱是合成塔，沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是A（填字母）．
A．N2和H2     B．催化劑      C．NH3D．N2、H2和NH3
（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反應(yīng)獲得．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2 ．
（3）原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是防止催化劑中毒，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）近年有人將電磁場直接加在氮氣和氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率．電磁場對合成氨反應(yīng)本質(zhì)的影響是在電磁場的作用下，氮氮三鍵更容易斷裂，減少了合成氨反應(yīng)所需的能量，該方法的優(yōu)點是降低能耗，使反應(yīng)更容易進行．
（4）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH3•H2O轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的加以處理．電解時以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1mol NH3•H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子3mol，陽極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水         
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       
④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br-和BrO3-，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子Ca2+，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq），濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為62.64g．
（4）由MgCl2•6H2O制備MgCl2固體時是在氯化氫氣體氛圍中加熱進行，其目的是抑制MgCl2水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．

設(shè)計方案如圖1，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（1）查閱資料：
①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
②使上述制得的氣體通過B裝置方能獲得干燥的N2
（2）實驗步驟：
①按圖2連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②通入氮氣的目的是排除裝置中的O2；步驟④通入氮氣的目的是將生成的CO2全部通入澄清的石灰水中．
（3）數(shù)據(jù)處理：
①試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO，理由是過量炭粉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成CO氣體
②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（4）實驗優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收更完全；碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差�。�
②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．現(xiàn)向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的PC值為7.6（已知：lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）
③從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋁需經(jīng)過特別處理能具有抗腐蝕能力
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理可用來制肥皂
C．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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同步練習(xí)冊答案