【題目】如圖所示,若電解5min時(shí),測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16g,試回答:

(1)電源中X電極是______(填負(fù))極。

(2)通電5min,時(shí),B中收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液體積為200mL,(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))則通電前c(CuSO4)=______。

(3)AKCl溶液的體積也是200mL,則電解后溶液的pH=______

【答案】負(fù) 0.025mol/L 13

【解析】

(1)由銅電極的質(zhì)量增加,則Cu電極為陰極,可知X為電源的負(fù)極;

(2)根據(jù)電極反應(yīng)及電子守恒來計(jì)算;

(3)根據(jù)A的電極反應(yīng)式,結(jié)合C中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算Ac(OH-),通過水的離子積常數(shù)計(jì)算出c(H+),根據(jù)pH=-lgc(H+)得到溶液的pH。

(1)由銅電極的質(zhì)量增加,Cu電極發(fā)生反應(yīng):Ag++e-=Ag,則Cu電極為陰極,可知X為電源的負(fù)極。

(2)C中陰極反應(yīng)為Ag++e-=Agn(Ag)==0.02mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol,

B中陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2,則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成O2的物質(zhì)的量是0.005mol,其V(O2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,在陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2,生成H2的體積224mL-112mL=112mL,則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,

Cu2++2e-=Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子,所以Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol,通電前c(CuSO4)==0.025mol/L。

(3)A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl22e-,由電子守恒可知,轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)生成0.02molKOH,忽略溶液體積的變化,則c(OH-)==0.1mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14,可知c(H+)=1×10-14÷0.1=1×10-13mol/L,所以溶液的pH=-lgc(H+)=-lg1×10-13=13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】800℃時(shí),2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g),反應(yīng)體系中,一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。

(2)O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.v(NO2)2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

按下列合成步驟回答問題:

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:

向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母);

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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【題目】在芒硝(Na2SO4l0H2O)結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程中,下列儀器或操作未涉及的是

A.B.

C.D.

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【題目】離子方程式和化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本用語,請(qǐng)按要求書寫:

(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①向石灰石滴加鹽酸________________;

②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸__________。

(2)寫出下列離子反應(yīng)方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

________________;

____________________

(3)寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

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【題目】4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液。下列說法中正確的是( 。

A. 該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L1

B. 該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D. 所得溶液的體積為22.5L

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體AB的相對(duì)分子質(zhì)量之比為mn

B. 同質(zhì)量氣體AB的分子數(shù)之比為nm

C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為nm

D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為mn

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【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號(hào)表示)

(1)雙氧水(H2O2)是無色液體,可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí),應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________,簡(jiǎn)述檢查本裝置氣密性的方法:______________________________________________。

(2)KClO3MnO2作催化劑時(shí),加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。

(3)為了驗(yàn)證MnO2KClO3分解過程中起到了催化劑作用,我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離,提取出MnO2并驗(yàn)證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑,還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是____________________。

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【題目】在銅鋅原電池中(如下圖),

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為________極,電極上發(fā)生的是________(氧化還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______;

銅為________極,電極上發(fā)生的是________(氧化還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式是____;

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________,原電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。

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