7．醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水能以任意比互溶B．醋酸溶液能導(dǎo)電
C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離就能證明醋酸的弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸與水能以任意比互溶，不能說(shuō)明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸在水溶液中電離但不能說(shuō)明其電離程度，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)弱碳酸，碳酸是弱酸，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，可以從以下方面判斷電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì)：電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱及電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=1.8
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（1）所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）比較各時(shí)段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖表示L一定時(shí)，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3（寫(xiě)出水溶液中的電離方程式）NaHCO3=Na++HCO3-
（4）H++OH-=H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B．17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1mol  Cu（NO3）2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D．28g N2 體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．不是在室溫下B．弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．二元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴B．氯氣溶于水
C．石油的蒸餾D．食鹽溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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