Question

15．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）NaHCO₃（寫出水溶液中的電離方程式）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（6）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（3）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（4）H⁺+OH^-=H₂O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)，生成可溶性鹽和水、二氧化碳；
（6）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（4）H⁺+OH^-=H₂O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)，生成可溶性鹽和水、二氧化碳，可以表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（6）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．