16．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Mg2+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：酸性溶液中含大量的氫離子，
A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的CaCO3，分別加50mL 1mol/L的鹽酸，下列圖象（x表示時(shí)間，y表示Ca CO3減少的質(zhì)量）能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)中，一定能說明X、Y兩種元素為同一主族的是（　�。�
A．原子半徑X＜YB．均有+3價(jià)
C．最外層電子數(shù)均為5D．最外層均有2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)成對(duì)電子數(shù)是其未成對(duì)電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中Z原子的雜化類型為sp3雜化．
（2）人們已經(jīng)合成了由Y和Z兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，Z的配位數(shù)是3，該晶體硬度大于金剛石的原因是原子半徑：C＞N，鍵長(zhǎng)：C-N＜C-C，C-N鍵能大，硬度大．
（3）Z和X形成的簡(jiǎn)單分子A還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 B是A與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，B是乙烷的等電子體，化合物B的結(jié)構(gòu)式為（必須標(biāo)明配位鍵）
（4）最高價(jià)氧化物水化物酸性比Z的比Y的強(qiáng)，原因是H2CO3和HNO3可表示為 （HO）2CO和 （HO）NO2，N原子正電性更高，導(dǎo)致N-O-H中的O原子的電子云更向N偏移，越易電離出H+；
（5）Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)Y原子皆為SP2雜化，含多個(gè)σ鍵和π鍵，36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（6）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．SO2 氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有．
a．酒精燈     b．燒瓶     c．漏斗     d．燒杯     e．玻璃棒
（2）裝置 A 中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（3）在上述裝置中通入過量的 SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入 KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案中不合理的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷和砷元素形成的化合物在生活和生產(chǎn)中有重要的用途，回答下列問題．
（1）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．
①Se的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
②第一電離能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
③三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3．
④用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA．
⑤純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（2）“砒霜”是一種含砷氧化物，其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的分子式為As4O6，砷原子采取sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．一定條件下，將a mol N2與17mol H2的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，n（N2）=2mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a的值；此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（2）在t min時(shí)，H2的體積百分?jǐn)?shù)是多少？（要求簡(jiǎn)寫解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，W原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y與W、Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是O（用元素符號(hào)描述）．
②離子ZY32-的空間構(gòu)型為三角錐形（用文字描述），中心原子雜化方式sp3．
③ZY2空間構(gòu)型V形，中心原子雜化方式sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
④元素Y與W中第一電離能較大的是N（用元素符號(hào)描述）．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
①基態(tài)X2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數(shù)目為14mol．
③畫出X原子的價(jià)電子排布圖；
④[X（CN）5（NH3）]3-配離子中存在的化學(xué)鍵類型有ac（填序號(hào)）：
a、配位鍵b、氫鍵  c、極性共價(jià)鍵d、非極性共價(jià)鍵e、離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)容器中密度不隨時(shí)間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

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