Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中△H=

-198

KJ?mol^-1；
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

降低

，理由是

催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)的活化能降低

；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式

V₂O₅+SO₂═2VO₂+SO₃

、

4VO₂+O₂═2V₂O₅

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

-1185

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；
（2）催化劑降低反應(yīng)的活化能；
（3）V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出配平化學(xué)方程式；
（4）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；

解答：解：（1）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1；
故答案為：-198；
（2）用V₂O₅作催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，B點降低；
故答案為：降低，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)的活化能降低；
（3）V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V₂O₅+SO₂═2 VO₂+SO₃；四價釩化合物再被氧氣氧化，4VO₂+O₂═2V₂O₅；
故答案為：V₂O₅+SO₂═2 VO₂+SO₃，4VO₂+O₂═2V₂O₅
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，熱化學(xué)方程式為①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ?mol^-1，②2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到 2S（s）+3O₂（g）=2SO₃（g）△H=-1185KJ/mol，計算得到由S（s）生成3molSO₃（g）的焓變?yōu)?1185KJ/mol；
故答案為：-1185；

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變計算應(yīng)用，蓋斯定律的計算分析，燃燒熱概念應(yīng)用，題目難度中等．