在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上游6.4g Cu析出．試回答下列問(wèn)題：
（1）
 
極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）此時(shí)得到的O2體積（S．T．P標(biāo)況）是
 
L，溶液的PH=
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）電解過(guò)程中，溶液中陽(yáng)離子Cu2+、H+移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽(yáng)極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）根據(jù)電解原理方程式，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計(jì)算產(chǎn)生氧氣的體積以及溶液的pH．
解答： 解：解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極上是氫氧根放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：陽(yáng)極；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）電解原理的離子方程式為：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2+4H+，陰極上：Cu2++2e-→Cu，當(dāng)該電極上有6.4g Cu生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為
6.4g
64g/mol
×2=0.2mol，陽(yáng)極上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量是：
0.2mol
4
=0.05mol，體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，此時(shí)生成氫離子的物質(zhì)的量是0.05mol×4=0.2mol，氫離子濃度是
0.2mol
2.0L
=0.1mol/L，所以pH=1．
故答案為：1.12
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電子守恒的計(jì)算等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
B、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C、NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電
D、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新年伊始，全國(guó)許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來(lái)評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞和身體的健康指數(shù)越來(lái)越引起全社會(huì)的關(guān)注．
①人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為
 
．
②自來(lái)水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③過(guò)敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行
 
．
④硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來(lái)處理．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的物質(zhì)均是對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
 （填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
請(qǐng)回答：
（1）形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為
 
（填離子符號(hào)）．
（4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是
 
，該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
O2
B
O2
C
H2O
D

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途
 

（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 

（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備另一種非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為
 
．C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尼泊金乙酯是一種食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答：
（1）尼泊金乙酯中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）尼泊金乙酯分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有
 
種．
（3）寫出由酯化反應(yīng)合成尼泊金乙酯的化學(xué)方程式：
 
．
（4）滿足下列條件的尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
．
①屬于酚類．
②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基．
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是
 
能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
 
．
（3）N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）依據(jù)上述事例，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.5NA個(gè)H2所占的體積約為11.2L
B、1 mol OH-所含的電子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H2O所占的體積約為11.2L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和N2混合氣體的體積約為22.4L

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同步練習(xí)冊(cè)答案