根據(jù)下列化合物：①NaOH， ②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4， ⑧NH4HSO4， ⑨NH3•H2O，

請回答下列問題：

(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為                                  ；

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                 ；

在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                   ；

(3)已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固體                   B. 向水中加NaHCO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]     D. 向水中加入NH4Cl固體

(4)若濃度均為0.1 mol·L－1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

(5)物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為(填序號)____________________________________________________。

 (6) 物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是(填

序號)________                       。

(7)已知t℃時，Kw＝1×10－12，在該溫度時將pH＝9的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝3，則a：b＝____。


（1）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）

（2）10-3 mol•L-1（1分）   10-11 mol•L-1（1分）     

（3）D（1分）   （4）>  （1分）    （5）①>⑤>④>⑥>③>②（2分）

（6）⑧>⑥>⑦>⑨ （2分）    （7）   a：b＝9：2 （2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某充電電池的原理如圖18­6所示，溶液中c(H＋)＝2.0 mol·L－1，陰離子為SO，a、b均為惰性電極，充電時，右槽溶液的顏色由綠色變?yōu)樽仙Ｏ铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是(　　)

圖18­6

A．放電過程中，左槽溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色

B．充電過程中，a極的反應式為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

C．充電時，b極接直流電源的正極，a極接直流電源的負極

D．放電時，當轉移1.0 mol電子時，共有2.0 mol H＋從右槽遷移至左槽

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科目：高中化學 來源： 題型：


  Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

�。�1）寫出圖1中陰極的電極反應式                    。

�。�2）已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來生產純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是                 。

  

Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質的量百分含量。                                  

100

80

60

40

20
 
已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應熱△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反應熱△H2=-154KJ/mol。試回答：

 


（1）驗證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是                      。

（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化學方程式表示褪色的原因                                                                       。

（3）第6爐層存在的固體物質分別是MoS2、MoO3、MoO2，則它們的物質的量之比為                         。

（4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應，請寫出該反應的熱化學反應方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應2SO2+O2 2SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間時間內用O2表示的平均反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

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科目：高中化學 來源： 題型：


PH＝2的A、B兩種酸溶液各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其溶液的PH與溶液體積﹝V﹞的關系如右圖所示，則下列說法正確的是

    A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

    B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液的強

    C．a＝5 時，A是弱酸，B是強酸

    D．若A、B都是弱酸，則5＞a ＞2

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應__________0(填“>”或“<”)。

②在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關問題：

信息1　上述四種元素電子層數(shù)≤3，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

(1)根據(jù)信息1，X一定不是________(填序號)。

A．氫　　B．碳  C．氧　　D．硫

信息2　上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素________(填“是”或“否”)。

信息3　向上述四種元素的單質組成的混合物中加入過量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

(3)生成的白色沉淀物的化學式為________。

信息4　向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。

(4)生成的白色沉淀物的化學式為________。

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