8．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�
A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7

分析 兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH-），再根據(jù)溶液的Kw計算出溶液的c（H+），然后求pH值．

解答 解：pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，混合后c（OH-）=$\frac{1{0}^{-5}+1{0}^{-3}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-3}}{2}$mol/L，則溶液中的c（H+）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-3}}{2}}$mol/L=2.0×10-11mol/L，所以PH=11-lg2=10.7，
故選D．

點評 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，注意先計算溶液中c（OH-），再計算c（H+），題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：
反應過程：$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．從冷
凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁），繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出
現(xiàn)分層現(xiàn)象時，停止反應．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．寫出并配平該反應化學方程式：

Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，此時反應的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（2）趁熱過濾、熱水洗滌．趁熱過濾目的是除去二氧化錳并防止苯甲酸鉀結(jié)晶析出造成損失．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進一步提純，可用下列BD操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重結(jié)晶          C．蒸餾          D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞（填寫“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液24.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，理論上反應中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，
按要求回答下列問題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
4⑨⑩
（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是氬（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學式是Na2O2，該化合物呈淡黃色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（4）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（6）元素⑦、⑩中，化學性質(zhì)較不活潑的元素是Br（填元素符號）．
（7）元素④的氫化物化學式CH4，元素②的最高價氧化物對應的水化物的化學式Mg（OH）2．
（8）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．氯化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組利用廢舊電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸錳晶體（ MnSO4•H2O  ），實驗流程如下：

已知：（1）25℃時，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)FeSMnSHgS
溶度積5×10-184.6×10-142×10-54
（2）25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀時的PH如下：
Fe（OH）2Fe（OH）3Mn （OH）2
開始沉淀時的PH6.32.78.3
沉淀完全時的PH8.43.79.8
請回答下列問題：
（1）“浸取”時加熱的作用是提高浸取的反應速率；
寫出“浸取”時生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反應的離子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃時進行，加入足量FeS，則FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常數(shù)K為2.5×1036．
（3）過濾I過程中，需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，濾渣I的主要成分為FeS、S 和HgS和C（化學式）．
（4）“氧化”時加入MnO2 的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的電子式為．
（5）“中和”過程，應該調(diào)節(jié)溶液PH為3.7≤PH＜8.3，寫出該過程產(chǎn)生濾渣II的離子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）獲得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）1150℃時，MnSO4•H2O 在氬氣氛圍中進行焙燒的分解產(chǎn)物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反應的化學方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O進行焙燒時，除加熱儀器外，還需要的儀器中主要成分屬硅酸鹽的有坩堝、泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類，在酸性或堿性條件下與水發(fā)生水解反應，稱為皂化反應
B．淀粉、纖維素沒有甜味，它們都是天然高分子化合物，在一定條件下水解都能生成葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二種原子團，能相互反應形成更復雜的多肽化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用的工藝和技術(shù)．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標出）．

①“反應分離”發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
②若經(jīng)過反應分離得到固體沉淀質(zhì)量為1000g，則理論上經(jīng)過高溫反應爐出來的CO2質(zhì)量為440g
③該生產(chǎn)過程中，CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質(zhì)，則Y溶液的溶質(zhì)是NaOH（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（　　）
A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，l17gD．任意規(guī)格，117g

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同步練習冊答案