【題目】下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是

選項

實驗事實

結(jié)論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體,

HNO3分解成了NO2

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

D

取某溶液少量,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有大量的SO

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水,管口NO被氧化為NO2,A錯誤;B.向某溶液中加入2KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不存在鐵離子。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,說明氯水把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子,因此該溶液中一定含有Fe2,B正確;C.過氧化鈉不論是否變質(zhì),均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體,C錯誤;D.白色沉淀也可能是氯化銀,不能說明溶液中一定含有硫酸根,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10mL2mol/LHCl溶液稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問題:

(1)A所含元素在周期表中的位置為______________,C的電子式為_______________。

(2)AH在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(3)A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質(zhì)的量的AE,I在酸性條件下生成AE的離子方程式為____________________。I是中強還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng),參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸,完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標準狀況),取反應(yīng)后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)用于發(fā)射天宮一號的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32NNH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

2298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題。

①298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

aA、C兩點的反應(yīng)速率:AC

bBC兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

cA、C兩點氣體的顏色:A深,C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2="0.6" mol n(N2O4=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”“=”)。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、bc、d、e五個點,

水的電離程度最大的是__________;

其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ;

c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,BC均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖進行反應(yīng)。下列說法中正確的是

A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

C. 如果E溶液是一種強酸,則E溶液為硫酸

D. A、B、C中有一種金屬且為B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則如圖所示比較符合客觀事實的(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,該反應(yīng)(填“是”或“否”)達到的化學(xué)平衡狀態(tài).
(3)800℃時,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃時,在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 , 平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 , H2的轉(zhuǎn)化率為(用分數(shù)表示).若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為(增大,減少,不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是

A. a點時,c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b區(qū)域內(nèi)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C. V(HC1)=10mL時,c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

D. V(HCl)=20mL時,c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

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