12．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．將物質的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
B．如圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃時，pH=2的1.0 L 醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D．某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應

分析 A、將物質的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸物質的量和氫氧化鈉物質的量相同，恰好完全反應溶液顯堿性；
B、稀釋等pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)時，pH變化越快的酸酸性越強，等濃度的鈉鹽溶液，弱酸的鈉鹽溶液pH大；
C、根據(jù)氫離子濃度計算氫氧根離子濃度，酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
D、化學反應是否能自發(fā)進行，取決于焓變和熵變，根據(jù)△G=△H-T•△S，如△G＜0，則反應能自發(fā)進行．

解答 解：A、將物質的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉溶液濃度為10-3mol/L，醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，草酸跟離子水解，溶液顯堿性，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化快，所以HA的酸性比HB強，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故B錯誤；
C、相同溫度下，pH=2的醋酸溶液中水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中水電離出的H+的數(shù)目和氫氧根離子濃度相同，所以水電離出的c（H+）為10-12mol/L，故C正確；
D、根據(jù)△G=△H-T•△S，吸熱反應△H＞0，則只有△S＞0，才能使△G＜0，吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確弱電解質的特點是解本題關鍵，注意鹽類水解的分析判斷，明確計算的是溶液中氫離子濃度還是水電離出的氫離子濃度，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）可用作檢測汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑．
（1）亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3）屬于正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．已知亞磷酸電離平衡常數(shù)K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亞磷酸在通常情況下比較穩(wěn)定，在高于180℃時會發(fā)生分解，生成兩種物質，已知其中的一種是PH3，則該反應的化學方程式為4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亞磷酸在溶液中可將Ag+還原，有關反應的離子方程式為2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亞磷酸能使碘水褪色，有關反應的化學方程式為I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷和異丁烷互為同分異構體
B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應
C．淀粉和蛋白質的水解產物都是氨基酸
D．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式HNO2+ClO2-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內的l個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體，該反應的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（6）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中消耗氨氣的質量為1.7g．（假設溶液電解前后體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　　）
A．可利用廢油脂制肥皂
B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑
C．配制CuSO4溶液時加入少量的稀硫酸
D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應實驗，焰色均為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烴基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀
可由下列反應路線合成結晶玫瑰（只列出部分反應條件）

（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是甲苯．
（2）C中的官能團是羥基．
（3）反應③的化學方程式為．
（4）經反應路線④得到的副產物加水萃取、分液，能除去的副產物是苯甲酸鉀．
（5）已知：，則經反應路線⑤得到一種副產物，其核磁共振氫譜有4種峰，各組吸收峰的面積之比為1：2：4：4．
（6）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應，所得有機物的結構簡式為或 （只寫一種）．
（7）⑥的化學方程式是．
（8）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有4種（不包括C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
選項操作和現(xiàn)象結論
ACH4和Cl2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去二者發(fā)生了化合反應
B微熱滴有2滴酚酞的飽和NaHCO3溶液，溶液顏色加深NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3
C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒有銀鏡生成淀粉沒發(fā)生水解
D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，觀察到試管口有紅棕色氣體產生酸性環(huán)境下，NO3-被Fe2+還原為NO，NO遇氧氣生成NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．已知電離常數(shù)如表，則2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
B．以金屬銅為電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
D．向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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