17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可利用廢油脂制肥皂
B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑
C．配制CuSO4溶液時(shí)加入少量的稀硫酸
D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色均為黃色

分析 A．油脂在堿性條件下的水解稱(chēng)為皂化反應(yīng)；
B．做抗氧化劑的物質(zhì)需與氧氣在常溫下反應(yīng)；
C．硫酸銅能水解，加入稀硫酸抑制水解；
D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，含有Na元素的物質(zhì)灼燒時(shí)其火焰為黃色．

解答 解：A．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉，所以可用廢油脂制肥皂，故A正確；
B．生石灰不能和氧氣反應(yīng)，不能做抗氧化劑，能與水反應(yīng)，常用作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；
C．配制CuSO4溶液時(shí)，為防止硫酸銅水解，加入少量的稀硫酸，故C正確；
D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色均為黃色，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
 弱酸 H2SO3HClO  H2CO3
 Ka1 1.54×10-2 2.95×10-8 4.30×10-7
 Ka2 1.02×10-7- 5.61×10-11
A．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B．氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2═SO32-+2HClO
D．Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2：2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．第Ⅵ族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價(jià)態(tài)，含第Ⅵ族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
 （1）在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的Se-C-Se鍵角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的H-Se-H的鍵角．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SO2分子的空間構(gòu)型為sp2，其中S原子采用的軌道雜化形式為V形．
（4）銅能與類(lèi)鹵族（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，（SCN）2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：4；類(lèi)鹵族（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（5）銅與氧能形成CuO和Cu2O兩種氧化物，某種銅的氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該氧化物的化學(xué)式為CuO．
②該晶體中氧原子的配位數(shù)為4，晶體中距離最近的4個(gè)銅原子構(gòu)成的幾何形狀為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，空氣極為負(fù)極
B．放電時(shí)，電池反應(yīng)為：4Li+O2=2Li2O
C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物
D．在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
B．如圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃時(shí)，pH=2的1.0 L 醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．室溫下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨水的電離程度a＞b＞c
B．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氫能是重要的新能源，儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染．請(qǐng)你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：原料來(lái)源廣、熱值高等．
（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1molLiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）氮化鋰（Li3N）是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為L(zhǎng)iNH2（填化學(xué)式）．在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氨化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的11.4%（精確到0.1）
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+3H2（g）△H
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．
①導(dǎo)線(xiàn)中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位） 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會(huì)發(fā)生鹽析
B．青蘋(píng)果中富含蘋(píng)果酸，因此蘋(píng)果是酸性食物
C．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源
D．氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.16g•L-1，則關(guān)于此混合物組成的說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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