【題目】下列反應的方程式正確的是
A.銅片與濃硫酸共熱:Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑
B.Na2S溶液顯堿性:S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-
C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O
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【題目】在光照條件下,將1mol CH4與Cl2反應,得到等物質(zhì)的量的4種有機取代物,則消耗Cl2物質(zhì)的量為
A.2.5molB.2molC.1molD.10mol
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生反應:A(g)+2B(g)=3C(g)。反應2 min后,A的濃度從開始時的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol·L-1。求:(1)2 min末B、C的濃度____。(2)以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2 min內(nèi)該反應的平均速率_____。
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【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究,做了如下的實驗:以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實驗現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10。一段時間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色。
查閱資料:
物質(zhì) | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列說法錯誤的是
A. 反應結(jié)束后最終溶液呈堿性
B. 陰極上發(fā)生的電極反應為:2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
C. 電解過程中氯離子移向陽極
D. 試管底部紅色的固體具有還原性
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【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)目前合成氨的技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是:______________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應:
5分鐘后達到平衡,測得N2為0.2 mol,H2為0.6 mol,NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)=_______________,H2的轉(zhuǎn)化率為_______________,該反應在此溫度下的化學平衡常數(shù)為_______________。(后兩空保留小數(shù)點后一位)
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________。
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應的催化劑
D.液化生成物分離出氨
(2)1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳導H+),從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應:
2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
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【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數(shù)為5NA
B. 電解2 mol·L-1的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 100 mL含Al3+為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1
D. 常溫常壓下,7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 苯甲酸共有四個同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)
B. 相同條件下的沸點:乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷
C. CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子
D. 兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物
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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個
C. 2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵
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【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒子漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣中酸度增加形成酸雨。
(1)下列關(guān)于SO2的敘述中,正確的是_____;
A.SO2既可以做氧化劑,也可以做還原劑 B.SO2不是大汽污染物 C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
(2)下列反應中,SO2表現(xiàn)了還原性的是_______;
A.SO2+H2OH2SO3 B.SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C.2SO2+O2 2SO3 D.SO2+CaO=CaSO3
(3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________;
A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(4)下列哪種危害不是酸雨導致的_______;
A.造成洪澇災害 B.腐蝕建筑物 C.惡化人類環(huán)境 D.導致樹木枯萎
(5)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是_______;
溶液 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | SO2有還原性 |
B | H2S溶液 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生膠狀沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 |
(6)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列的哪些措施___________。
①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣等 ⑤開發(fā)新能源
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