Question

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
①2molH₂與2molI₂蒸汽完全反應(yīng)時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量

 

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了aKJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

③12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247KJ的熱量

 

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Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：

分析：①2molH₂與2molI₂蒸汽完全反應(yīng)時，生成4molHI氣體，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2molHI放熱14.9KJ；
②燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放熱的多少；
③12gMg為0.5mol，其完全燃燒放熱247KJ，則1molMg燃燒放熱494KJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：①2molH₂與2molI₂蒸汽完全反應(yīng)時，生成4molHI氣體，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2molHI放熱14.9KJ，熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=-14.9KJ/mol2HI（g）△H=-14.9KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=-14.9KJ/mol；
②1g甲烷完全燃燒放熱aKJ，則1mol甲烷完全燃燒放熱16aKJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-16aKJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16aKJ/mol；
③12gMg為0.5mol，其完全燃燒放熱247KJ，則1molMg燃燒放熱494KJ，熱化學(xué)方程式為：Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H=-494KJ/mol，
故答案為：Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H=-494KJ/mol．

點評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫，熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式，書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾點：
①明確寫出反應(yīng)的計量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；
②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ā　。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等．溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq） 代表無限稀釋水溶液；
③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)．若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；
④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略．