【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Al、Fe的性質(zhì)后,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn),探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)1]探究Cu(OH)2是否具有兩性
藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃NaOH溶液至產(chǎn)生較多藍(lán)色沉淀,靜置后過濾。
②結(jié)論:Cu(OH)2具有兩性。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟②的內(nèi)容為______
(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______
[實(shí)驗(yàn)2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時,得到80g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。
②冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。
③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在。
(3)通過計算判斷A的化學(xué)式為_______(不需要書寫計算過程)
(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結(jié)論為:固態(tài)時___________,酸性溶液中________。
[實(shí)驗(yàn)3]探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物
該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體。
(6)反應(yīng)產(chǎn)生的無污染氣體的化學(xué)式為_______
(7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否含有A:_____。
【答案】 將沉淀分成兩份,分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液 Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4,又能溶于濃NaOH溶液 Cu2O Cu2O+2H+ == Cu+Cu2++H2O Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)穩(wěn)定 Cu(Ⅱ)比Cu(Ⅰ)穩(wěn)定 N2 取反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許,加入稀H2SO4,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明紅色物質(zhì)中含有A,反之則無
【解析】(1)要證明Cu(OH)2具有兩性,應(yīng)先加入堿生成Cu(OH)2,然后在氫氧化銅中加入硫酸以及氫氧化鈉,觀察其是否能反應(yīng),所以需要的試劑是H2SO4溶液、NaOH溶液, 實(shí)驗(yàn)步驟②的內(nèi)容為將沉淀分成兩份,分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液;
因此,本題正確答案是: 將沉淀分成兩份,分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液;
(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4,又能溶于濃NaOH溶液;
(3)98g Cu(OH)2固體的物質(zhì)的量為1mol,解熱分解生成的72g固體中含有Cu的質(zhì)量為1mol,即64g,則氧原子的質(zhì)量為72g-64g=8g,,
則A中n(Cu):n(O)=2:1,所以A的化學(xué)式為Cu2O;
(4)向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,說明生成了銅和銅離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
因此,本題正確答案是: Cu2O+2H+ == Cu+Cu2++H2O;
(5)80℃℃時,得到黑色固體粉末,為CuO,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末,說明在較高溫度時Cu2O穩(wěn)定,與酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅,說明在酸性條件下+2價的銅穩(wěn)定,所以結(jié)論為:固態(tài)時Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)穩(wěn)定,酸性溶液中Cu(Ⅱ)比Cu(Ⅰ)穩(wěn)定。
(6)氧化銅和氨氣反應(yīng)生成紅色物質(zhì)銅,根據(jù)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和該氣體無污染確定氣體為氮?dú)?/span>,因此,本題正確答案是:N2;
(7)如含有Cu2O,根據(jù)其與酸反應(yīng)的現(xiàn)象可判斷,方程式為: Cu2O+2H+ == Cu+Cu2++H2O,溶液變藍(lán),而銅與稀硫酸不反應(yīng),因此,本題正確答案是: 取反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許,加入稀H2SO4,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明紅色物質(zhì)中含有A,反之則無。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對SO3的說法正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似
C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生1.12LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液,滴加過程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如下圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(2)銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原HNO3的物質(zhì)的量為________mol。
(3)銅與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。
(4)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L。
(5)將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH 溶液中,并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵,是一種常見的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為檢測速力菲中Fe2+的存在,設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是____________。
(2)加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:
編號 | 猜想 |
甲 | ______ |
乙 | _______ |
(4)醫(yī)學(xué)上服用維生素C,可防止二價亞鐵離子被氧化,由此推測維生素C具有______性。
(5)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeS04·7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下列表格
物質(zhì) | 分子數(shù) | 質(zhì)量(g) | 物質(zhì)的量(mol) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
氮?dú)?/span> | _________ | 14 | _________ | 28 |
水 | _________ | _________ | 2 | 18 |
硝酸 | 9.03×1023 | _________ | _________ | 63 |
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【題目】(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。
已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
則CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”,下同)性,NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
(3)99 ℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________________________。
②該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=________。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣________。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
④將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
B. 0.5 mol H2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NA
C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D. 0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
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【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)碳原子的價電子排布圖:_________,核外有_________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________。
②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因_____________。
③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。
④分子中的大π鍵可以用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__________。
(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。
①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中,下列說法正確的是______。
A.每個分子中孤對電子數(shù)不變 B.分子極性變化
C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點(diǎn)變大
②干冰和冰是兩種常見的分子晶體,晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H2CO3與H3PO4 均有1個非羥基氧,H3PO4為中強(qiáng)酸,H2CO3為弱酸的原因______。
(4)在2017 年,中外科學(xué)家團(tuán)隊共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則T- 碳的密度的表達(dá)式為______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里有4個藥品櫥,已經(jīng)存放以下列試劑:
藥品櫥 | 甲櫥 | 乙櫥 | 丙櫥 | 丁櫥 |
藥品 | 醋酸,乙醇 | CuSO45H2O,MgCl2 | 白磷,硫黃 | 鎂條,鋅粒 |
實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些碘化鉀,應(yīng)該將這些碘化鉀放在( 。
A.甲櫥
B.乙櫥
C.丙櫥
D.丁櫥
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