【題目】常溫下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；

③混合氣體的密度不再改變；

④混合氣體的顏色不再改變；

⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變；

A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.全部

【答案】C

【解析】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，則v正=v逆，已達(dá)平衡，①正確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，描述的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明已達(dá)平衡，②錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量、體積永遠(yuǎn)不變，故混合氣體的密度永遠(yuǎn)不變，即混合氣體的密度不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，③錯(cuò)誤；

④若該反應(yīng)還未平衡，則紅棕色的NO2的濃度改變，氣體的顏色必然改變，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，④正確；

⑤該反應(yīng)的氣體總物質(zhì)的量改變，體積不變，正向進(jìn)行壓強(qiáng)增大；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，⑤正確；

綜上所述，①④⑤是該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)畫(huà)出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子形成的陰離子________；與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的+1價(jià)陽(yáng)離子________。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)或離子的電子式

N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH___________

(3)用電子式表示H2S和MgBr2的形成過(guò)程

H2S ________________________________

MgF2_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL混合溶液中，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4.0mol/L和2.0mol/L，向該混合溶液中加入25.6g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，得到藍(lán)色澄清溶液（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L

B.反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C.反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為8.0mol/L

D.在反應(yīng)后的溶液中加0.6molNaOH剛好使Cu2+完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4 －xLi+ －xe－→ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－197kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A.v正(O2)＝2v逆(SO2)B.SO2和SO3共2mol

C.放出197kJ熱量D.SO2和O2濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______

Ⅱ.現(xiàn)有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（填編號(hào)，下同）：

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_______，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_______，能導(dǎo)電的是______。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，屬于共價(jià)化合物的是______。

（3）①的電子式是________；⑤的結(jié)構(gòu)式是________，⑤的空間構(gòu)型是______，⑤中分子間作用力除了范德華力外，還含有______，因此而引起一些特殊的性質(zhì)，請(qǐng)舉出一種：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“氮的固定”對(duì)保障人類(lèi)生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：

（1）N2的電子式：_____。

（2）Li3N中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____。

（3）熱穩(wěn)定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。

（4）NH3 、H2O分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是_____，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。

（5）寫(xiě)出右圖所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請(qǐng)選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號(hào)）：

（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；

（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；

（3）用自來(lái)水制取蒸餾水___；

（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4 mol NO

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