18．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl、MgCl2B．Na2O、CO2C．CaCl2、CH4D．NH3、H2O

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵．

解答 解：A．HCl為共價化合物，只含共價鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵，故A錯誤；
B．Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價化合物，只含共價鍵；所以三種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故B錯誤；
C．CaCl2為離子化合物，只含離子鍵，CH4為共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；
D．NH3、H2O兩種物質(zhì)都是共價化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了根據(jù)化合物判斷化學(xué)鍵類型，為高頻考點，難度不大，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥（填反應(yīng)編號）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
ⅰ反應(yīng)①：+3NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa++NaBr+H2O，
ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：．
ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有5種．
I．含有苯環(huán)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．汽油，柴油等燃料都是有機物（含C，H等元素），它們都是由石油中提煉出來的，一些騙子聲稱，他們發(fā)明了一種催化劑，只要在水中加入少量的這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的能源問題．請你根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，駁斥這種謊言的荒謬之處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成香味的主要物質(zhì)是（　�。�
A．堿類物質(zhì)B．酸類物質(zhì)C．鹽類物質(zhì)D．酯類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫時，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6，則下列說法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大
C．加入等體積0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
D．加入等體積0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途做保護氣、保存糧食．
（2）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學(xué)式為AgNO3．
（3）實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（�。� 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
（ⅳ） 硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，b極增重3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，不能鑒別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品紅溶液．
A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

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