Question

3．常溫時，0.01mol•L^-1某一元弱酸的電離常數(shù)K_a=10^-6，則下列說法正確的是（　　）

• A． 上述弱酸溶液的pH=4
• B． 加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大
• C． 加入等體積0.01 mol•L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
• D． 加入等體積0.01 mol•L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

Answer 1

分析 A．根據電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；
C．等體積等濃度的一元酸堿混合，根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性；
D．等體積等濃度的一元酸堿混合，根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性．

解答 解：A．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}•c}$=$\sqrt{0.01×1{0}^{-6}}$=10^-4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正確；
B．酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，所以向酸中加入氫氧化鈉溶液雖然促進弱酸電離，但電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．等體積等濃度的該酸和氫氧化鈉恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．等體積等濃度的該酸和氫氧化鈉恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液pH的計算、弱電解質的電離，題目難度中等，根據鹽的類型、氫離子濃度來分析解答即可，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．