X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R、Q處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是
A.同周期元素的離子中W離子半徑最小
B.元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2
C.工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質(zhì)
D.元素Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是
A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1 000ρ)
C.w=17V/(17V+22 400) D.c=1 000Vρ/(17V+22 400)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下面的排序不正確的是( )
A.電負(fù)性的大。 Cl>S>Al>Mg
B.硬度由大到小: 金剛石>碳化硅>晶體硅
C.熔點(diǎn)由高到低:石英>食鹽>干冰>鈉
D.晶格能由大到。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮化鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:① Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3
②NaH + H2O=NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是
A.離子半徑:Na+>N3->H- B.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)
C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D.1molNaH反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1mole-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向5 mL 0.1 mol·L-1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液后,再進(jìn)行下列實(shí)驗,其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗是
A.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B.加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色
C.加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
D.加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察是否有血紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知復(fù)分解反應(yīng):2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下,測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH值 | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是:
A.CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO
B.CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO
C.CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN
D.CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2003年諾貝爾化學(xué)獎授予了美國科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內(nèi)容主要是Na+、K+體積很接近,但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬倍,他革命性的讓科學(xué)家觀測Na+、K+在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài),可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因,并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是
A.單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小 B.Na+和K+常用作氧化劑
C.鈉和鉀都是短周期元素 D.鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷
和氧氣,其總反應(yīng)為:2C2H6+702+8KOH4K2C03+10H20,有關(guān)此電池的推斷正確的
是( )。
A.負(fù)極反應(yīng)為:14H20+702+28e-280H-
B.放電一段時間后,負(fù)極周圍pH升高
C.每消耗1 mol C2H6,則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol
D.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
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