在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至其熔化,會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落。原因是____________________。


答案 鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜,使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著,所以熔化的鋁不易滴下


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


水是地球表面上普遍存在的化合物,我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)它。
(1)水的組成元素為氫和氧。氧的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______________,氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第______位。
(2)根據(jù)雜化軌道理論,水分子中的氧原子采取的雜化形式是_______;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,水分子的VSEPR模型名稱為______________;根據(jù)等電子體原理,寫出水合氫離子的一個(gè)等電子體(寫結(jié)構(gòu)式)_____________。
(3)水分子可以形成許多水合物。
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+,1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為_________。
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+·Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)。

在該離子中,存在的作用力有______________。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.離子鍵
e.金屬鍵 f.氫鍵 g.范德華力 h.π鍵 i.σ鍵
(4)韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在20℃時(shí),水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因_________________________________。
(5)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體,除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì):有在-30℃才凝固的超低溫冰,它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美,能抵擋炮彈轟擊;有在180℃高溫下依然不變的熱冰;還有的冰密度比水大,號(hào)稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸。

①該冰中的每個(gè)水分子有_________個(gè)氫鍵;
②冰融化后,在液態(tài)水中,水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起,分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外,一般認(rèn)為還會(huì)有大量呈動(dòng)態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)。假設(shè)圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成右圖的五角十二面體,且該多面體之間無氫鍵,則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為________。

③如果不考慮晶體和鍵的類型,哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似?____________;

④已知O-H…O距離為295pm,列式計(jì)算此種冰晶體的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104,2953=2.57×107,=1.41,=1.73)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


臭氧能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,實(shí)線表示σ鍵,另外中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。根據(jù)等電子體原理,下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(  )

A.SO2           B.CO2         C.H2O          D.BeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)廢水中含有多種有害成分,任意排放將造成嚴(yán)重污染,進(jìn)行分類處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

(1)含有Cu2+等離子的廢水,常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理                                           。實(shí)驗(yàn)室可利用FeS制取H2S,若將H2S通入足量NaOH溶液中,所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c(Na+)=                 。

(2)含鉻廢水有毒,危害很大.處理方法是在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3和Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                              。

已知:

(3)廢水中的氨可以回收再利用。

①氨能設(shè)計(jì)成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作         極,其電極反應(yīng)式為

                                    。

②加水稀釋氨水的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是    。

A.c(H+)              B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(H+)·c(OH-)        D.c(NH4+) +c(H+)

③T℃下, NH3·H2O的電離常數(shù)為Ka,NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=           

④一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·mol1,測(cè)得0到10 s內(nèi),c(H2)減小了0.75 mol·L1,下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol-1

B.10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L1·s1

C.10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25 mol·L1

D.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v增大

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       常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中,能產(chǎn)生氫氣的是                                              (  )

A.硫酸鈉溶液                                      B.稀硝酸

C.濃硫酸                                             D.氯化銨溶液

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若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下:350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固體240 g,足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。

甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下:

甲:鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙:鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

丙:W3 g Al(OH)3

試回答:

(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析,實(shí)驗(yàn)方案最合理的是________。

(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下圖 [n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過程的是

(  )

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       某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣,該溶液中可能含有Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO十種離子中的若干種,下列推斷正確的是      (  )

A.當(dāng)溶液中有Al3生成時(shí),溶液中可能存在:SO、NO、H、Mg2

B.當(dāng)溶液中有Al3生成時(shí),溶液中一定存在:H、SO;可能存在Mg2

C.當(dāng)溶液中有[Al(OH)4]生成時(shí),溶液中一定存在:OH、Ba2、NO

D.當(dāng)溶液中有[Al(OH)4]生成時(shí),溶液中可能存在:OH、Ba2、NO、SO

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使9 g乙二酸和某二元醇完全酯化,生成W g酯和3.6 g水,則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為(    )

A.                B.      C.           D.

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