下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、銅與硫蒸氣反應
B、Mg粉與水反應
C、干冰升華為氣體
D、硫酸鈣高溫鍛燒
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：吸熱反應是指：反應物的能量低于生成物總能量．吸熱反應就是化學反應中反應物獲得能量在生成物中儲存的過程．常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；據(jù)此分析即可解題．
解答： 解：A．銅與硫蒸氣反應屬于放熱反應，故A不選；
B．鎂條與水反應，是典型的放熱反應，故B不選；
C．干冰升華為氣體，屬于物理變化，不是化學變化，雖然此過程吸熱，但不是化學反應，故C不選；
D．硫酸鈣受熱分解，是分解反應，需吸熱，是吸熱反應，故D選；
故選D．
點評：本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵，特別是對于特殊過程中的熱量變化的記憶，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2mol氫氣燃燒生成水蒸氣時，放出484kJ熱量．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
D、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6g鈉投入到足量水中，得到a g溶液，將4.8g鎂投入到足量鹽酸中，得到b g溶液．假設(shè)水的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量相等，則反應后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是（　�。�
A、a=bB、a＞b
C、a＜bD、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、焓是一個物理量，符號為H，單位為mol?L可以測量
B、焓變就是反應熱，二者沒有區(qū)別
C、公式△H--T△S中的△H是反應的焓變
D、焓變△H只有大小，沒有正負之分

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學變化的宏觀實質(zhì)是
 
，一個確定的化學反應完成后是放出能量還是吸收能量，決定于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
取體積比4：1的混合氣112L（標況），完全燃燒后恢復到常溫，放出熱量為（　�。�
A、4Q1+0.5Q3
B、4Q1+0.5Q2
C、4Q1+Q3
D、4Q1+2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C核外電子數(shù)填寫下列空白（用字母表示）
（1）元素的種類由
 
決定；   （2）原子的種類由
 
決定
（3）核電荷數(shù)由
 
 決定；    （4）原子質(zhì)量由
 
 決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B、鋅與18.4mol?L的H2SO4溶液反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C、用NaOH溶液吸收氯氣：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③．小明、小青、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究．
（1）小明取樣品①m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發(fā)生的反應為[Al（OH）4]-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1g．則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）小青取樣品②m2g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m2的取值范圍是
 
．
（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：
實驗序號      abc
合金質(zhì)量（mg）    510765918
氣體體積（mL）560672672
求：（�。}酸的物質(zhì)的量濃度；
 

（ⅱ）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)；
 

（ⅲ）在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？
 
．

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