Question

10．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　　）

• A． 增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
• B． 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
• C． 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
• D． 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$

Answer 1

分析 恒容容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應(yīng)物和生成物的化學計量數(shù)和反應(yīng)前后壓強之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，反應(yīng)方程式為：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應(yīng)前（mol） 4      2       0         0
反應(yīng)了（mol） 1.2    0.8    1.6       0.8
平衡后（mol） 2.8    1.2     1.6       0.8
由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為$\frac{4}{5}$×（4+2）=4.8mol，所以D為氣體、C是非氣體，
A．根據(jù)非氣體量的改變不影響平衡移動；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)轉(zhuǎn)化量}{物質(zhì)的起始量}$×100%計算；
C．根據(jù)化學平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變；
D．根據(jù)非氣體不寫入化學平衡常數(shù)的表達式．

解答 解：反應(yīng)方程式為：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應(yīng)前（mol）    4        2      0         0
反應(yīng)了（mol）      1.2    0.8    1.6       0.8
平衡后（mol）      2.8    1.2     1.6      0.8
由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為$\frac{4}{5}$×（4+2）=4.8mol，所以D為氣體、C不是氣體：
A．由于C的狀態(tài)不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；
B．達到平衡時生成1.6molC，B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故B錯誤；
C．該反應(yīng)是個氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．由于C的狀態(tài)不是氣體，則平衡常數(shù)表達式中C不能出現(xiàn)在表達式中，故D錯誤．故選A．

點評 本題考查了平衡計算以及平衡常數(shù)表達式、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學平衡及其影響因素，明確化學平衡常數(shù)的概念及表示方法．